一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1mol X和1tool Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0．3mol的Z，下列說(shuō)法正確的是(  )

A．60 s時(shí)Z的平衡濃度為O．03mol／L

B．將容器容積變?yōu)?0 L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半

C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol Y，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H>O

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是(    )

A．c0(g)+H(g) F=e=CO(g)+H0(g)△H>0

B．CHCH0H(g) CH=CH(g)+H0(g)△H>0

C．2CHCHCH(g)+0(g) 2CHCH=CH(g)+2HO(g)△H<0

D．C0(g)+2NH(g) CO(NH)(s)+H0(g)△H<0

(16分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變
條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是                 。
①增加C的物質(zhì)的量②加壓   ③升溫④使用催化劑
(2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                 ；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關(guān)系為                。
(3)已知某溫度下，反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率
為80％時(shí)，該反應(yīng)        (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向        
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
(4)對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
c+d，增大壓強(qiáng)平衡向      (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向
逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則     0(填“>”或“<”)。

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．常溫下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的堿性溶液中

D．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率

（14分）隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NO_x)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol­^－1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^－1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為   。
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。
其電池總反應(yīng)為：
V³⁺＋VO²⁺＋H₂OVO₂^＋+ 2H^＋＋V²⁺。
充電過(guò)程中，H⁺向   遷移（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）。充電時(shí)陰極反應(yīng)式為   。
（3）降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=   。

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如上圖所示。若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將   移動(dòng)（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件
可能是   （填序號(hào)）。
①加入催化劑　 ②降低溫度　 ③縮小容器體積　 ④增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2－而實(shí)現(xiàn)SO₂的處理（總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為   。

（10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H<0 。
回答下列問(wèn)題：
(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN₂和0.9molH₂,2min達(dá)到平衡時(shí)，C(N₂)為0.1mol/L，則H₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________________，用H₂濃度變化表示的平均
反應(yīng)速率為_(kāi)_     ____ ，該溫度下的平衡常數(shù)K=     ____________。
(2)若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時(shí)n(NH₃)的取值范圍為                ___________________      。
(3)右圖是某一時(shí)間段速率-時(shí)間曲線圖。

若圖中t₁時(shí)刻將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的1/2倍，當(dāng)t₂時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)N₂的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____ 
（“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）。
①請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t₁→t₂時(shí)間段反應(yīng)速率變化情況。
②t₃、t₅時(shí)刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的時(shí)間段是___________.

（8分）450K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反應(yīng)是2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；
△H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J?mol^-1?K^-1。
甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保
持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建
立化學(xué)平衡。

(1)平衡常數(shù)：K (甲)    K (乙)  _ K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。
(2)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率：α(甲) _ α(乙)  _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)達(dá)到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體， 甲容器的化學(xué)平衡________移動(dòng)，乙容器的化學(xué)平衡_________移動(dòng)。（填“正向”、“逆向” 或“不”）
(4)通過(guò)計(jì)算確定500⁰C時(shí)正反應(yīng)  ____  （填“能” 或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。

下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+YZ反應(yīng)影響的示意圖，下列敘述正確的是
 

A．X和Y中只有一種為氣態(tài)，z為氣態(tài)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0

(9分)(1)已知：NN的鍵能是946 kJ／mol，H—H的鍵能為436 kJ／mol，N—H的鍵能為391 kJ／mol，請(qǐng)據(jù)此寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      ；
該反應(yīng)的熵變△S   0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)將1 mol N₂與3 mol H₂混合置于容積為10 L的密閉容器中。
①溫度為T(mén)₁時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25％，則N₂的轉(zhuǎn)化率為   。
②當(dāng)溫度由T₁變化到T₂ (T₂ >T₁)時(shí)(如圖)，平衡常數(shù)K_A   K_B(填“>”、“<”或“=”)。
③溫度在T₁時(shí)，若起始時(shí)向10L密閉容器中加入N₂ 0．5 mol、H₂ 1．5 mol、NH₃ 1 mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，與起始時(shí)比較，     (填化學(xué)式)的物質(zhì)的量增加。

（4分）下圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是　　　　　                     。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________。
(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2 min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　。