X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：X + 2Y2Z ，達到平衡后， X的轉(zhuǎn)化率不可能為

A．25%

B．20%

C．15%

D．10%

（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2NH₃ N₂+3H₂,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應達到平衡狀態(tài)的是         （填標號，下同)。

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化	B．N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化	D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

(2)若t_l="15" s，則t₀-t₁階段以H₂濃度變化表示的反應速率為         。
（3)t₃-t₄階段改變的條件為                     。
(4)上述反應的平衡常數(shù)K=     (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8 molH₂，平衡      移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。
(5)25^OC時，將a mol·L^-1的氨水與0.1 mol·L^-1的鹽酸等體積混合。
①當溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH₄⁺)<c(Cl^-)時，則反應的情況可能為         
a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
②當溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時，用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=       。

（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向     方向移動。
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為        。
Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）N₂O₄（g）  ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線       表示NO₂濃度隨時間的變化；
a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是           。
下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是       。
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
（2）前10min內(nèi)用NO₂表示的化學反應速率v（NO₂）=          。
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達）；
（4）若要達到使NO₂（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是          。
A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N₂O₄

反應2A(g)2B(g)+C(g) 　△H>0，要使逆反應速率增大，A的濃度減小（只改變一個條件），應采取的措施是（  ）

A．減壓

B．升溫

C．加入合適的催化劑

D．增大B的濃度

（6分）在80℃時，將0.40 mol N₂O₄氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應N₂O₄（g）2NO₂（g）△H=" +57" kJ·mol^－1，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算a =          ，此溫度時該反應的平衡常數(shù)K=            ；
（2）改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值變小的措施有（填序號）          。
A．增大N₂O₄的起始濃度       B．升高溫度
C．使用高效催化劑            D．向混合氣體中通入稀有氣體

某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)，下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的顏色不再改變

B．混合氣體的壓強不再改變

C．單位時間內(nèi)拆開1mol H－H鍵，同時生成2mol H－I鍵

D．混合氣體的密度不再改變

下列四組實驗中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

序號	實驗現(xiàn)象	結(jié)  論
A	熱水中平衡球顏色比冷水中深	升溫，化學平衡向吸熱反應方向移動
B	起始時產(chǎn)生氣泡速率HCl > CH3COOH	醋酸是弱電解質(zhì)
C	溶液顏色由黃變橙，且30秒內(nèi)不變色	已達滴定終點
D	劃口處有藍色沉淀	鐵發(fā)生了析氫腐蝕

（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO。
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應_________。（填字母）
A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數(shù)K	0.86×10－4	2.6×10－4	64×10－4

該反應的△H　　　　　0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計算反應N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)達到平衡時NO的濃度為                。（此溫度下不考慮O₂與NO的反應。計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（Ⅱ）(5分)在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

(1)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　。
A．容器中壓強不變　　　　　　　　　B．混合氣體中c（A）不變
C．2v_正（B）=v_逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=　　　　，該反應為　　　　　　　　　　　　　　反應（填吸熱或放熱） 
(3)700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應　　　　　　　　進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入lmolHI，，的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確的是

A．該溫度下，反應的平衡常數(shù)是

B．0～2min內(nèi)的HI的平均反應速率為

C．恒壓下向該體系中加入，平衡不移動，反應速率不變

D．升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快

在KI溶液中存在下列平衡：，某、KI混合溶液中，與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）下列說法不正確的是

A．反應

B．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時的轉(zhuǎn)化率更高

C．若時，反應進行到狀態(tài)d時，一定有

D．溫度為時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動