在一定溫度下，向VL密閉容器中充入2molNO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（g）　N₂O₄（g）。達平衡后，NO₂的轉(zhuǎn)化率為α1。再向容器中充入2 mol NO₂，再次達到平衡，NO₂的轉(zhuǎn)化率為α2。再向容器中充入1 mol N₂O₄，再次達到平衡，NO₂的轉(zhuǎn)化率為α3 。則α1與α3的關(guān)系正確的是（  ）

A．α1=α3	B．α1>α3
C．α1<α3	D．無法確定

在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O­4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

 
（1）計算20s—40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為　　 　　　　　　　　　　　　。
（2）計算在 80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　 　　　　　　　　　　　　　　。
（3）能判斷該反應(yīng)是否已達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
a．容器中壓強不變    
b．混合氣體中c(N₂O₄)不變
c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄) 
d．混合氣體密度不變  
e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變  
f．c(N₂O₄)= c(NO₂)
（4）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　 　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）　　　　　　，若要重新達到平衡時，使[NO₂]/[N₂O₄]值變小，可采取的措施有（填序號）　　　　　　　　　　　　　　。
A．增大N₂O₄的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO₂
C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度
（6）如右圖是 80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在 60℃時N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

（8分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s) +H₂O(g)  CO(g) +H₂(g) △H= +131.3kJ·mol^－1
一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                       （填字母，下同）。
a．容器中的壓強不變        b．1mol H－H 鍵斷裂的同時斷裂2molH－O鍵
c．v_正（CO）= v_逆（H₂O）   d．c(CO) =c(H₂)
（2）其他條件不變，升高溫度其平衡         移動，減小壓強其平衡        移動。
（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變H₂、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如下圖。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是                    ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是                       。

2SO₂（g）+O₂（g）   2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是

A．催化劑V2O5增加該反應(yīng)的正反應(yīng)速率而不改變逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大

C．進入接觸室的SO2和空氣必須進行凈化，且該反應(yīng)不需要在高壓下進行

D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入1mol N₂和3mol H₂，平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)為a；若在恒溫、恒容條件下向平衡體系中通入lmol N₂和3mol H₂，平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)為b，則a   b（填“大于”、“等于”、“小于”）。
（2）有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分，如下圖所示：

若該隔膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），且將該膜固定在3處，左邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl₂溶液，右邊充滿酸性KMnO₄溶液，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：左       ，右      。（從下列選項中選擇）

A．無觀顯現(xiàn)象

B．溶液變?yōu)榧t色

C．溶液紅色變淺

D．有紅褐色沉淀生成

試寫出右邊產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式         。

對于可逆反應(yīng)：（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列圖像正確的是

下列說法正確的是（ ）
A 非自發(fā)進行的反應(yīng)一定不能發(fā)生，自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生
B 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
D 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

把 a mol X和 b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）＋2 Y（g）2 Z（g），達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）= n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為

在一密閉容器中，CO和H₂O混合加熱到850℃達到下列平衡：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），K＝1.0，若反應(yīng)開始時CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol/L和1.00 mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為

A．5%

B．80%

C．83%

D．91%

已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N₂ +3 H₂2 NH₃ （每生成2 mol NH₃放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol N₂和3 mol H₂，達平衡時放出熱量為Q₁，②通入2 mol N₂和6 mol H₂，達平衡時放出熱量為Q₂，則下列關(guān)系正確的是

A．Q2 =" 2" Q1

B．Q1 < 0.5 Q2

C．Q1 < Q2 < 184.8 kJ

D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ