一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s) + CO₂(g)2CO(g) ，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．v（CO2）= v（CO）

B．容器中總壓強(qiáng)不變

C．容器中混合氣體的密度不變

D．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變

對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結(jié)論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q
B．若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為 m : n
C．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小
D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

在一定條件下將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO₂為 0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為                                (      )

A．0.6mol

B．1mol

C．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol

對(duì)于可逆反應(yīng)：下面圖像對(duì)于平衡體系，mA(g)+nB (g)   pC(g)+qD (g) DH <0有下列判斷，其中正確的是                                  （      ）                                                                                             

A．若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．6倍，則m+n<q+p
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
D．加催化劑或增大壓強(qiáng)，一定能實(shí)現(xiàn)如圖中a→b的變化

（7分）在一定條件下，xA + yBzC，反應(yīng)達(dá)到平衡，試填寫下列空白：
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、x之間的關(guān)系是             。
（2）已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向          方向移動(dòng)，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是               。
（3）加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是               反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

（10分）在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)；反應(yīng)中CO₂的濃度隨時(shí)間變化情況如右圖：

(1) 根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝               mol/(L·min)；該溫度下的平衡常數(shù)K＝                 。
(2) 不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________________。(填序號(hào))
① CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等          ②正、逆反應(yīng)速率都為零
③ CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化  ④混合氣體的密度不再發(fā)生變化
(3) 如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(CO)＝________________mol/L。
(4) 427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合（1）中的計(jì)算結(jié)果回答，如果升高溫度該反應(yīng)平衡向               方向移動(dòng)。

反應(yīng)2A（g）2B（g）＋C（g）是放熱反應(yīng)，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是（  ）
A．升溫        B．增大反應(yīng)器的體積      C．增大c（A）    D．降溫

如圖所示表示可逆反應(yīng)A（g）+B（g）nC（g）△H=Q，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程與時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的是（）

A．由圖象可以作出判斷，反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開始

B．只控制溫度，則a比b的溫度高，Q＞0

C．只控制壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大，n≥2

D．若條件為催化劑，則表示a有催化劑，b表示沒有

在1 L密閉容器中，把1mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（    ）

A．x的值為2	B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol/L	D．D的體積分?jǐn)?shù)為20%

（12分）已知下列反應(yīng)：
① N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
②  4NH₃(g)+5O₂(g)=====4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________            ____；
（2）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施有__________；

A．降低溫度

B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫

C．增大壓強(qiáng)

D．降低壓強(qiáng)

E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;      F.及時(shí)移出氨
（3）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________________，
溫度降低時(shí)，K值______________（填“增大”、“減小”或“無影響”）；
（4）在0.5L的密閉容器中，加入2.5mol N₂和 7.5mol H_2，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6 mol，則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=