對于平衡體系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若改變條件使平衡體系中物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動

在密閉容器中，下列可逆反應達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是

A．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）ΔH＜0

B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0

C．A（s） B（s）+ C（g）ΔH＞0

D．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學反應：2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2W(g) △H<0，反應進行到5s時測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達到化學平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是

A．5s內(nèi)平均反應速率為υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)

B．該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5

C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應物的轉(zhuǎn)化率

D．升高溫度，當測得容器中密度不變時，表示該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3 mol SO₂和2 mol O₂及固體催化劑，使之反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO₂、3 mol O₂、2 mol SO₃(g)，下列說法正確的是

A．第一次實驗平衡時反應放出的熱量為98.3kJ

B．第一次實驗平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率比第二次實驗平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率大

C．第二次實驗達平衡時SO3的體積分數(shù)大于2/9

D．兩次實驗平衡時，SO3的濃度相等

（12分）向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，在一定條件下使反應
SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

（1）點a-c段，速率變化的主要原因是                             ，點c后速率變化的主要原因是                                。
（2）c點是否已經(jīng)達到平衡狀態(tài)          （填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反應物濃度：a點     b點（填“<”、“=”或“>”）
（4）反應物的總能量     生成物的總能量（填“<”、“=”或“>”）
（5）△t₁＝△t₂時，SO₂物質(zhì)的量的變化量：a～b段    b～c段（填“<”、“=”或“>”）

（10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g) △H =－148.9 kJ·mo1^－1
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有        氣體逸出，在地殼淺處容易有              沉積。
（2）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應            （選填編號）。(3分)
a．一定向正反應方向移動    b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動    d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為                   。(3分)

（6分）在一個容積不變的反應容器中，可以通過調(diào)節(jié)溫度使下列反應：A(g)＋2B(g)2C(g) 達到平衡時保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為15 mol。現(xiàn)向反應容器中加6.5 mol A、X mol B、4 mol C。
（1）若X＝5.5時需要降低體系溫度才能使反應達平衡時符合題設條件，則正反應為_________反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（2）欲使該反應起始時維持逆向移動，則X的取值范圍_________________________。

（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質(zhì)。對其性質(zhì)的研究是化學的重要任務。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)
某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于_____。
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）N₂O₅在四氯化碳溶液中的分解反應為：2N₂O₅＝4NO₂＋O₂。實驗測得在67℃時反應體系中N₂O₅的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下表所示。

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5)/mol·L—1	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①實驗進行的前1分鐘和最后1分鐘，用N₂O₅的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率分別是   、   。
②實驗進行的最后1分鐘，用NO₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率是   ；5分鐘時NO₂的物質(zhì)的量濃度是       。
（3）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為____kJ。

牙釉質(zhì)的主要成分羥基磷灰石[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]在水中能極少溶解Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂(s)10Ca²⁺(aq)+6PO₄^3-(aq)+2OH^-(aq)，已知25℃時K_sp[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]="2.35" ×10^-59，     K_sp[Ca₁₀(PO₄)₆F₂]=7.1× 10^-61，K_sp[CaCO₃]="5" ×10^-9，K_sp[CaF₂]=4×10^-11，下列說法不正確是（   ）

A．口腔內(nèi)殘留食物會發(fā)酵使口腔呈酸性，所以飯后、睡前應該要漱口

B．飲用水中氟元素含量較低的地區(qū)使用含氟牙膏可有效防止齲齒

C．25℃時飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比，后者c(Ca2＋)較大

D．25℃時，在CaCO3懸濁液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能轉(zhuǎn)化為CaF2

已知顏色深淺(I)與有色物質(zhì)濃度(c)和觀察深度(L)的乘積成正比：I=kc·L(式中k為常數(shù))�，F(xiàn)有以下圖示，則下列說法正確的是（   ）

A．從甲中的視線1觀察到顏色變淺

B．從乙中的視線1觀察到顏色變深

C．從乙中的視線2觀察到顏色不會變化

D．探究壓強對化學平衡的影響時，應從視線2觀察