在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)+Q，下列敘述中，不正確的是：

A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應速率加快

B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高

C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒

D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是

A．混合氣體的壓強	B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
C．A的物質(zhì)的量濃度	D．氣體的總物質(zhì)的量

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

合成氨反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) DH＝－92.4kJ·mol^－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖，下列說法正確的是

A．t1時升高了溫度	B．t2時增大了壓強
C．t3時減小了NH3的濃度	D．t4時降低了溫度

下列敘述正確并能用勒沙特列原理解釋的是

A．FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl溶液顯紅色，加少量NH4Cl固體后顏色變淺

B．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。
                                                                       
（1）容器中發(fā)生的反應可表示為______ ________ ________ __
（2）反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率 v(X)＝____________mol/(L·min)
（3）保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡將向________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）
（4）①若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是____________
②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．高溫高壓    b．加入催化劑    c．減少Z的濃度    d．增加氣體Y的濃度 

下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A．合成氨工業(yè)采用高溫條件

B．配制FeSO4溶液時在溶液中加入稀硫酸

C．H2、I2、HI 平衡混合氣體加壓后顏色變深

D．工業(yè)制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化劑

常溫下，純水中存在電離平衡：H₂OH⁺+OH^－。欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c(OH^－)增大，應加入的物質(zhì)是

A．H2SO4

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NaOH

一定溫度下恒容的密閉容器中，反應A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)達到平衡的標志是

A．正反應速率和逆反應速率相等且都為零

B．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化

C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2

D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

對于密閉容器中一定條件下的反應：N₂ + 3H₂ 2NH₃，下列說法正確的是

A．增加N2的量，可以加快反應速率

B．當N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3時，反應達到最大限度

C．達到平衡時，H2和NH3的濃度比一定為3∶2

D．分別用N2和NH3來表示該反應的速率時，數(shù)值大小相同