₂向一個容積為2L的密閉容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO₂的物質(zhì)的量是3mol，計算：（1）以O(shè)₂表示的該反應(yīng)的速率；（2）平衡時SO₃的物質(zhì)的量濃度。

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質(zhì)。
⑴合成氨反應(yīng)反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則該化學(xué)反應(yīng)平衡移動       （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高合成氨工業(yè)的氨氣產(chǎn)量，則該反應(yīng)的ΔH    （填“增大”“減小”或“不改變”）。
⑵在25℃下，將aL，0.01mol·L^-1的氨水加入到1L，0.01mol·L^-1的鹽酸溶液中，若反應(yīng)后溶液中c(NH₄^＋)>c(Cl^-)，則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）。若a>1，反應(yīng)所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是       
①Cl^->H⁺>NH₄⁺>OH^-；②Cl^->NH₄⁺>H⁺>OH^-；③Cl^-=NH₄⁺>H⁺=OH^-；④NH₄⁺>Cl^->OH^->H⁺
⑶在25℃下，向濃度均為0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生
成_______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_________________________；繼
續(xù)滴加氨水，最后一步發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                             
參考數(shù)據(jù)：25℃，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
⑷有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂和H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電
解質(zhì)溶液環(huán)境制備新型燃料電池。則該燃料電池負(fù)極附近的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）；正極的電極反應(yīng)方程式為________              _____

在一定溫度下，向a L體積固定的密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列說法不正確的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

B．某一時刻，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度有可能相等

C．達(dá)到平衡時，單位時間內(nèi)生成3n mol Z，同時生成 2n mol Y

D．X，Y的轉(zhuǎn)化率相等

(9分) 如圖所示，一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g) + 2H₂₍g) CH₃OH(g)

上述可逆反應(yīng)正反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂) =___________________________（用n_B、t_B表示）。
對處于E點(diǎn)的體系，改變外界條件使平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)該體系的說法正確的是______________________（填字母）。

A．H2的轉(zhuǎn)化率一定增大	B．v正一定增大，v逆一定減小
C．CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加	D．v逆一定小于v正

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是

A．60 s時Z的平衡濃度為0.03 mol/L

B．將容器容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半

C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol N2，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H>0

在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO₂(g)  N₂O₄ (g) ，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．NO2、N2O4的濃度相等

B．NO2、N2O4在容器中共存

C．NO2、N2O4的濃度均不再變化

D．單位時間內(nèi)消耗2 mol NO2，同時生成1 mol N2O4

（1）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）₂（s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常溫下其K_sp＝＝  。
①某硫酸銅溶液里Cu^2＋濃度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于　　　　　　。
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu^2＋沉淀較為完全（使Cu^2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液中OH^－濃度為　　　　　　。
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，鹽酸裝在錐形瓶中，并滴入酚酞為指示劑，NaOH溶液裝在         （填儀器名稱）中。造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                 。

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，就裝入標(biāo)準(zhǔn)液

B．滴定前讀數(shù)時仰視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用待測液潤洗

D．滴定過程中，錐形瓶中有數(shù)滴溶液濺出

E. 終點(diǎn)時，溶液顯淺紅色，且半分鐘內(nèi)沒有褪去

一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志
A．A、B、C的濃度不再隨時間的變化而變化
B．單位時間生成n molA 同時生成3n molB
C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍
D．A、B、C的分子數(shù)比為1：2：3

在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是

A．H2、 I2、HI的濃度之比為1 : 1 : 2時

B．氣體的總質(zhì)量不再改變時

C．混合氣體中各組分的含量不再改變時

D．單位時間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時

有一可逆反應(yīng)為A(g)B(g)，下列各項中，表示已達(dá)到平衡的是：
A．c(A)=c(B)                                                                     B．壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．A與B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化                      D．A的消耗速率等于B的生成速率