對于反應(yīng)A₂(g)＋2B(g)2AB₂(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是

A．                 B．                C．                D．

甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H⁺)之比為
A. 10：1        B.1：10       C.2：1        D1：2

在某密閉容器中投入X、Y進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量x、y之比應(yīng)滿足

A．＜＜

B．＜＜

C．3＜＜4

D．1＜＜3

現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器。都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g) H₂O(g)＋CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同。其中甲：CO₂ = H₂ =" a" mol；乙：CO₂ =" a" mol ，H₂ =" 2a" mol ；丙：CO₂ =H₂ =H₂O(g)=" a" mol 。達(dá)到平衡時，CO₂的物質(zhì)的量由大到小的順序是

A．甲>乙>丙

B．甲>丙>乙

C．丙>甲>乙

D．乙>甲>丙

現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，將兩容器的溫度恒定為770 K，使反應(yīng)3A (g) ＋B (g) xC(g)達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2。
請回答下列問題：
(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x＝ ____________；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝ ____________。
(2)平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等？__________（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為________________。
(3)若平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為____________________。

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實(shí)：
2CO₂（g）＋6H₂（g） CH₃CH₂OH（g）＋3H₂O（g）。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中，將3molH₂和1molCO₂混合，達(dá)到平衡時乙醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)為a,下列有關(guān)說法正確的是

A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大

B．再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2

C．加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率

D．T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時乙醇的體積分

數(shù)大于a

在一定條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2:1:2

B．反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等

C．混合氣體的顏色不再變化

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量改變

恒溫條件下，把裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是

A．體積減半，則壓強(qiáng)為原來的兩倍

B．平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺

C．體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍

D．平衡向右移動，混合氣體密度不變

對于可逆反應(yīng)2A_(氣)+B_(氣)2C_(氣)  △H﹤0正確的說法是

A．增加A的濃度，平衡向右移動，K值增大

B．增加壓強(qiáng)，正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度減小，平衡向右移動

C．使用正催化劑，化學(xué)平衡向右移動

D．降低溫度，正逆反應(yīng)速度都減慢，化學(xué)平衡向右移動

對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體