下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

C．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中

將2mol SO₂和1mol O₂充入一個容積固定的密閉容器中，在一定溫度、催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。下列哪種量不再變化時，不能說明化學反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的總物質(zhì)的量	B．混合氣體的總壓強
C．SO2的轉(zhuǎn)化率	D．混合氣體的密度

對于可逆反應A(s) +3B(g)2C(g)；△H＞0，下列圖象中符合真實變化的是

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學反應使之變?yōu)榭稍偕�燃料乙醇。回答下列問題：
（1）寫出吸收池中反應的離子方程式                                   。
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是                                    。
（3）工業(yè)上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=                          。
（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是使原料有較大的轉(zhuǎn)化率 ，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是                                      。（寫出一點即可）
（5）在一定壓強下，測得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實驗數(shù)據(jù)如下表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K值       （選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②提高氫碳n(H₂)/n(CO₂)比,對生成乙醇      （選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

在溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態(tài)均為c（A）＝0．100 mol·L^－1、c（B）＝0．200mol·L^－1、c（C）＝0 mol·L^－1. 在三種條件下，反應物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。
下列說法中，正確的是

A．反應的平衡常數(shù)：①<②                                 
B．反應A＋2BC的△H>0
C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60％
D．實驗③平衡時c（C）＝0．040 mol·L^－1

下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．實驗室中配制FeCl3溶液時，應向其中加入少量濃鹽酸

B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度發(fā)生改變

對于可逆反應，mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g)；H <0有下列判斷，其中正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．6倍，則m+n<q+p
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
D．加催化劑或增大壓強，都能實現(xiàn)如圖中a→b的變化

在容積為1L的固定密閉容器中充入2mol氨氣，在一定條件下發(fā)生反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，達到平衡時容器內(nèi)c(N₂)為0.5mol/L，若溫度和體積不變，按下列物質(zhì)的量加入起始物質(zhì)，達平衡時容器內(nèi)c(N₂)不能維持0.5mol/L的是

A．1molN2和3molH2	B．2molNH3和1molHe
C．2molNH3 、1molN2和3molH2	D．0.1molNH3 、0.95molN2和2.85molH2

在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂混合氣體，發(fā)生以下反應：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。T₁、T₂溫度下，CH₃OH的物質(zhì)的量隨著時間的變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．T1>T2

B．K(T1)>K(T2)

C．T1溫度下達到平衡后，再充入一定量CO，CO的轉(zhuǎn)化率增大

D．T2溫度下，0~10min間v(H2)=0.06mol·L-1·min-1

（15分）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
發(fā)生反應3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列問題：
（1）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號）
①化學反應速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
（2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應的化學平衡常數(shù)越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。
①若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         ；
②平衡時甲中A的體積分數(shù)為              ；
③若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          
Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物質(zhì)的量濃度為1×10^-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；
試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              
A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，兩溶液中c（H⁺） ? c（OH^-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
（3）同濃度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由大到小的順序是：                (填編號)。
Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；
（2）下列敘述不正確的是       （填字母）
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同。
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度相同