俗名¥作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
，下列有關(guān)說法正確的是

A．在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率

B．當(dāng)反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

C．單位時間內(nèi)生成CO和的物質(zhì)的量比為1:1時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D．平衡時，其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

(12分）
二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：
     
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：

：_{__________________} ______________
(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速和CO的轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母代號）。
a.降低溫度                                     b.加人催化劑                            c.縮小容器體積
d.增加H₂的濃度                             e.增加CO的濃度
(3)在一體積可變的密閉容器中充入，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。問：①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小：V(正）____V（逆）（填“ >”、“ < ”或"="),理由是：________________________________
②平衡時 =_________________，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率= _________________。

在四個相等容積的密閉容器中各自進行如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H<0，反應(yīng)分別按以下條件進行，達到平衡后，c(SO₂)最小的是

A．500℃，10molSO2 +5molO2	B．500℃，20molSO2 +5molO2
C．400℃，10molSO2 +5molO2	D．400℃，15molSO3分解

在一固定容積的密閉容器中加入2LX和3LY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g)反應(yīng)達平衡時，測知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為30% 和60%，則化學(xué)方程式中的n值為

A．1

B．2

C．3

D．4

在一個容積為V L的密閉容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) ，達到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C．加入催化劑有利于氨的合成

D．工業(yè)制取金屬鉀 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。
⑴若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是________________  。
⑵若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
⑶如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。

某可逆反應(yīng)進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ；反應(yīng)開始至2分鐘，能否用C表示反應(yīng)速率嗎？             （填“能”或不能”），原因                          。

如圖所示，容器A左側(cè)是可平行移動的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，達到平衡時V(A)=1.2aL。試回答：

⑴A中X的轉(zhuǎn)化率為              。
⑵A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A   B（填“＞”、
“＜”、“="”" ）
⑶打開K，一段時間后又達到新的平衡時，A的體積為          L（連通管中氣體體積不計）

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)： CO₂(g) + H₂(g)     CO(g) + H₂O(g) ；其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表達式為：　　　　；
(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；
(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：        
Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)
(4) 在850℃時，可逆反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時間/min	CO2 (mol/L)	H2 (mol/L)	CO (mol/L)	H2O ( mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c₃和CO₂ (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出簡單的計算過程（c₃精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。