（10分）（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，

若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為    （填序號）。
A．加入一定量M     B．降低反應溫度     C．升高反應溫度    
D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝－24.8 kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H＝－47.2 kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol^－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
_________________                                                           。
（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 測
得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
①從3 min到10 min，v(H₂)=     mol/(L·min)。
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是         （選填編號）。
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O
D．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是        （選填編號）。
A．升高溫度                      B．恒溫恒容充入He(g)
C．將H₂O(g)從體系中分離          D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO₂N₂O₄，恒溫下，再向容器通入一定量N₂O₄，重新建立平衡后，容器中N₂O₄的體積分數(shù)

A．減少

B．增大

C．不變

D．無法判斷變化情況

在一定溫度下，可逆反應A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)達到平衡的標志是

A．A2、B2、AB的濃度不再變化

B．容器中的壓強不再隨時間變化而變化

C．A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2

D．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成2n molAB

在一定溫度下體積固定的密閉容器中,當下列物理量:
　①混合氣體的壓強 ② 氣體的總物質(zhì)的量 ③混合氣體的密度④B的物質(zhì)的量濃度
不再變化時,能表明可逆反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡的是

A．①②

B．③④

C．①④

D．只有④

現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)qC(g)?H＜0的可逆反應，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數(shù)ф(B)和壓強p的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應的描述正確的是（    ）

A．m+n＜q                      B．n＞q
C．x點的混合物中v (正)＜v (逆)  D．x點比y點的混合物的正反應速率小

（10分）已知Cu(OH)₂沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應的化學方程式為：Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O [Cu(NH₃)₄]^2＋＋2OH^－＋4H₂O，有下列實驗操作：
（1）操作1：在盛有3 mL 0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L^－1 NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關(guān)反應的離子方程式為___________。
（2）操作2：在盛有3 mL 0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L^－1氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關(guān)反應的離子方程式為___________。
（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2 mol·L^－1的氨水溶解，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為清液?__________（填“操作1”或“操作2”）；理由是_____________。
（4）請你設計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點(或理由)的可靠性。實驗方案：______。

（8分）90℃時，水的離子積常數(shù)K_W=1×10^－12，在此溫度下，將V₁mLpH=8的NaOH溶液和V₂mLpH=4的H₂SO₄溶液相混合，所得混合溶液的pH=7，求V₁︰V₂。

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出

B．在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉

C．氨水應密閉保存放置于低溫處

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

某溫度下，將4mol N₂與8 mol H₂的混合氣體通入一個1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，達平衡時NH₃的濃度為4mol/L。請回答下列問題：
⑴計算該溫度下的平衡常數(shù)K；
⑵計算該條件下N₂的轉(zhuǎn)化率；
⑶如起始時N₂的物質(zhì)的量為8mol，其它條件不變，則N₂的轉(zhuǎn)化率__________；H₂的轉(zhuǎn)化率__________（上述兩空選填“增大”、“減小”或“不變”）。

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學反應速率v	B．水的離子積常數(shù)Kw
C．化學平衡常數(shù)K	D．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka