一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是（   ）

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小

C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是：

A．2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

B．C(固)+CO22CO （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

C．N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

D．H2SH2+S(固)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的N₂(g)+3H₂(g)2NH₃（g）,在673K 30MPa下，n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖所示。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的小

B．d點(diǎn)和e點(diǎn)n(N2)不相等

C． c點(diǎn)反應(yīng)達(dá)平衡

D． d點(diǎn)的正反應(yīng)速率與e點(diǎn)正反應(yīng)速率相等

下圖表示反應(yīng)X(g)  4Y(g) +Z(g)；在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（  ）

A．第6min后，反應(yīng)就停止了

B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

C．反應(yīng)只進(jìn)行了6min

D．在1min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.7 mol·L－1·min－1

圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間，圖（A）為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖（B）為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是(      )

A．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)   △H= －808.7 kJ/mol
B．N₂O₃(g)NO₂(g)+NO(g)   △H= ＋41.8 kJ/mol
C．3NO₂(g)＋H₂O(l)2HNO₃(l)＋NO(g)   △H= －261.3 kJ/mol
D．CO₂(g)＋C(s)2CO(g)   △H= ＋171.4kJ/mol

一定溫度下的反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明它達(dá)到化學(xué)平衡的是
A．A、B、C的濃度不再變化
B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3amol B
D．C的生成速率與C的分解速率相等

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺。

B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深。

C．升高溫度能夠促進(jìn)水的電離。

D．工業(yè)上合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施。

用來表示可逆反應(yīng)：2A_（g）＋B_（g）2C_（g）ΔH＜0的正確圖象是下圖中的（  ）

A                 B                 C                   D

可以充分說明可逆反應(yīng)：P（g）+Q（g） R（g）+S（g），在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)的是：

A．反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化	B．反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S氣體共存
C．生成P的速率與生成S的速率相等	D．生成1molP必定有1molQ生成

下列平衡體系中，升溫或減壓都使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（△H<0表示放熱）：

A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0

B．N2（g）+O2（g） 2NO3（g）△H<0

C．C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H>0

D．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0