右圖是某反應(yīng)體系中的三種氣態(tài)物質(zhì)M、N、P的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況，則下列判斷不正確的是            （   ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)為2M+N2P

B．在反應(yīng)時(shí)間為20min—25min之內(nèi)，物質(zhì) M的反應(yīng)速率為0.002mol/(L·min)

C．當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為20min時(shí)，曲線開(kāi)始發(fā)生變化 的原理可能是由于增大壓強(qiáng)引起的

D．反應(yīng)在10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若曲線的

變化是由于升溫造成的（其它條件不變），
則該反應(yīng)的正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)

850°C條件下存在可逆反應(yīng)，達(dá)到最大限度時(shí)有90%（體積分?jǐn)?shù)）的氫氣轉(zhuǎn)化為水，且知在該狀態(tài)下存在關(guān)系
。則混合氣體中二氧化碳和氫氣的體積比為（ ）

A．1：1

B．5：1

C．9：1

D．10：1

將1mol和1mol充入某固定容積的反應(yīng)器中，在一定條件下，+
達(dá)到一定反應(yīng)限度時(shí)有2/3的轉(zhuǎn)化成，在相同條件下，將1mol和2mol 充入同一反應(yīng)器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到同一反應(yīng)限度混合氣體的體積分?jǐn)?shù)可能是

A．22.2%

B．28.2%

C．33.3%

D．37.8%

（8分）前不久報(bào)道，我國(guó)“煤變油”技術(shù)已進(jìn)入世界先進(jìn)行列，科學(xué)家通過(guò)不懈努力，找到了（由煤和水蒸氣高溫制得）應(yīng)用的新方法，如：　
（１）合成汽油：和在443—473K的溫度下用鈷作催化劑，可合成碳原子數(shù)為5—8的烷烴。
①寫出 CO合成汽油的化學(xué)方程式
                                                                   
②若向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應(yīng)的CO和，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，氣壓降至原來(lái)的2/5，（溫度不變），此時(shí)       （填“有”或“沒(méi)有”）汽油生成，理由是             
③要達(dá)到上述合成汽油的要求，CO和的體積比的取值范圍是                      
(2)合成甲醇：在390°C、3.03×10⁵Pa時(shí)，，以n表示和的物質(zhì)的量之比，a表示的轉(zhuǎn)化率，x表示達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，則、a、x的關(guān)系式為          。

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A(g)+2B(g)3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A．B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和4mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向?yàn)?br />A．向左移動(dòng)          B．向右移動(dòng)       C．不移動(dòng)         D．無(wú)法判斷

將8mol H₂和2molN₂充入2L密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中還有5.6molH₂。下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是（ ）

A．v（H2）="0.3" mol·L-1·min-1	B．H2的轉(zhuǎn)化率為25%
C．NH3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1	D．NH3的體積分?jǐn)?shù)為19.05%

在一定條件下的密閉容器中投入4 molA和n mol的B，發(fā)生如下反應(yīng)4A+5B 4C+6D。達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率大于B的轉(zhuǎn)化率。則n的取值范圍正確的是
A．n="5           " B．n＜5           C．n＞5          D．無(wú)法判斷

在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－197 kJ/mol 現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量（Q）如下表所列：

容器	SO2(mol)	O2 (mol)	N2 (mol)	Q(kJ)
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是                                             

A．在上述條件下反應(yīng)生成1 molSO3氣體放熱98.5 kJ

B．2Q2=2Q3<Q1<197 kJ

C．Q1=2Q2=2Q3="197"

D．在上述條件下每摩該反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)放出的熱量為197 kJ

在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）+ H₂（g）CO（g）+ H₂O（g） △H =" Q" kJ·mol^—1
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請(qǐng)回答：
（1）上述反應(yīng)中Q        0 （選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是          。
（a） 容器中壓強(qiáng)不變           （b） 反應(yīng)熱△H不變
（c） _正（H₂）＝_逆（CO）      （d） CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）溫度為850℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
850℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時(shí)間（min ）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①計(jì)算：3min時(shí)（CO的濃度）c₁=_     _mol／L，H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率＝         。
②反應(yīng)在4min—5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是         （單選），
表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是           （單選）。
a．增加水蒸氣    b．降低溫度      c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度

下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是

A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小決定于化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)因，與其他外界條件無(wú)關(guān)

B．相同溫度下，反應(yīng)A+BC與反應(yīng)CA+B的化學(xué)平衡常數(shù)相同

C．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D．反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=