下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是

A．將40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．將1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D．含K＋為1mol·L－1的K2SO4溶液

下列關(guān)于膠體的的敘述正確的是

A．向1 mol·L－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

B．可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

C．氫氧化鐵膠體通電后氫氧化鐵膠粒向正極移動(dòng)

D．由0.1mol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數(shù)目為0.1NA(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

2.3 g鈉投入100g水中，下列敘述述錯(cuò)誤的是

A．鈉浮在水面，熔化成銀色光亮的小球 B．鈉貯存在煤油中

C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.25﹪ D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子

有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、BaCl2

C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4

下列溶液Cl－的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L－1氯化鋁溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1氯化鈉溶液 B．75 mL 1.5 mol·L－1氯化鈣溶液

C．150 mL 1 mol·L－1氯化鉀溶液 D．50 mL 3 mol·L－1氯化鎂溶液

下列說(shuō)法正確的是

A．同溫同壓下甲烷（CH4）和氧氣的密度之比為2∶1

B．1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1

C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2

為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中

A．通入氯氣 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu

此反應(yīng)：MnO2 +4 HCl(濃) MnCl2 +Cl2↑+2H2 O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為

A．4∶1 B．1∶4 C．1∶1 D．1∶2

下列電離方程式錯(cuò)誤的是

A．NaHCO3＝Na++ H+ + CO32- B．NaOH＝Na+ + OH-

C．H2SO4＝2H+ + SO42－ D．KCl＝K+ + Cl-

下列敘述中正確的是

A．化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

C．電離出的陽(yáng)離子是H+的物質(zhì)一定是酸

D．能與酸反應(yīng)的氧化物一定是堿性氧化物