氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時反應可產(chǎn)生它。下列有關敘述中錯誤的是

A．這“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應，可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH + Cl2= CuCl + HCl

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是

A．分離碘酒中的碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．排水集氣法收集NOD．實驗室制氨氣

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33．6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H+)=0．1mol·L-1，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為SO2和H2的混合物

B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1

C．反應中共消耗Zn 97．5g

D．反應中共轉移3mol電子

（1）瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式 ；

（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為 ；

（3）在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應時，消耗金屬的質(zhì)量(縱軸)與反應掉的氯氣質(zhì)量(橫軸)的關系，其中代表鐵與Cl2反應的直線是 ，如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量，則b表示的是四種金屬中的 。

有一無色透明的溶液，要確定是否含有以下離子：H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取該溶液實驗如下：

由此判斷：

（1）溶液中肯定存在的離子是 ，溶液中肯定不存在的離子是 。

（2）為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細操作步驟)。 。

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。

（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子反應方程式： 。若要確認其中有Fe2+，應選用 （選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的化學方程式為： 。然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 。

某化學興趣小組欲設計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生。（假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中溶液的體積變化）試回答下列問題：

(1)在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C三個裝置后，進入裝置D中的氣體是 （填化學式），通入該氣體的目的是 ；進行此步操作時應關閉 （填“K1”“K2”或“K3”，下同），打開 。

(2)若裝置C的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則裝置B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

(3)關閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向裝置D的試管中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向裝置D的試管中加入CCl4至滿。則裝置D的試管中一定發(fā)生的離子反應方程式為 。

(4)從裝置E所得溶液中取出25．00 mL，用0．1000 mol/L的NaOH溶液進行中和，當恰好呈中性時消耗NaOH溶液18．00mL ，則裝置E中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為 。

(5)實驗前量氣管的液面讀數(shù)為368．50 mL，實驗后量氣管的液面讀數(shù)為224．00 mL。則上述銅和一定量的濃硝酸反應中 （填“有”或“無”）NO生成，寫出推導過程 。

在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO3-)＝3 mol·L-1。

(1)求稀釋后的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度

(2)若a＝9，求生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的體積。

下列氣體中，可以用堿石灰干燥的是 ( )

A．CO2 B．Cl2 C．NH3 D．SO2