實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿中和滴定曲線是高中化學(xué)的重要定量實(shí)驗(yàn)。下表是用0.10 mol/L的鹽酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液時(shí)獲得的一些相關(guān)數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）填寫(xiě)表中①②對(duì)應(yīng)的 pH （結(jié)果保留兩位小數(shù)）

（2）下圖是本實(shí)驗(yàn)的滴定曲線圖。請(qǐng)根據(jù)該圖，說(shuō)明強(qiáng)酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液時(shí)，為什么既可以使用甲基橙作為指示劑，又可以使用酚酞試液作指示劑來(lái)指示滴定終點(diǎn)？

（3）若在滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，最終測(cè)得的氫氧化鈉溶液的濃度會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“沒(méi)有影響”，下同）；若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管尖嘴懸有半滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，最終測(cè)得的氫氧化鈉溶液的濃度會(huì)；若盛裝待測(cè)液的錐形瓶洗滌干凈后，未干燥即盛裝待測(cè)液，最終測(cè)得的氫氧化鈉溶液的濃度會(huì) 。

工業(yè)上制備H2的一種重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) △H＝Q kJ/mol 。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中， 850℃ 時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：

已知：850℃ 時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =1.0 ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

（2）可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述是 （填字母）。

A．單位時(shí)間內(nèi)減少 CO(g)的濃度等于生成 CO2 (g)的濃度

B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

C．混合氣體中 H2 (g)的濃度不再發(fā)生改變

D．氫氣的生成速率等于水的生成速率

（3）若在850 ℃時(shí)向反應(yīng)容器中充人H2O(g) , K 值 (填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）上表中 c2為 mol/L , CO(g)的轉(zhuǎn)化率為

工業(yè)上制備 BaC12 的工藝流程圖如圖所示：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得：

（1）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H = kJ/mol

（2）過(guò)濾過(guò)程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。

（3）鹽酸溶解焙燒的固體后，產(chǎn)生的氣體用過(guò)量 NaOH 溶液吸收，得到硫化鈉溶液。 Na2S 水解的離子方程式為 。

（4）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， = 。[已知：

Ksp(AgBr) = 5.4×10─13 , Ksp(AgCl) = 2.0×10─10]

醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽。

（1）醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。

（2）對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是 （填字母，下同）。

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小

B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度會(huì)抑制醋酸鈉水解

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離

（3）物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等體積混合（混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是 。

（1）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是 （填“a”或“b” ）極，該極的電極反應(yīng)式是 。

② 電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）利用甲烷燃料電池及下圖所示的裝置完成電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

①設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋?/span> 接 、 接 A 、 B 接 、 接 。

②實(shí)驗(yàn)中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

③已知飽和食鹽水50mL，某時(shí)刻測(cè)得 H2體積為56mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液 pH 約為

H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用模型圖示如下(“—”表示化學(xué)鍵)：下列說(shuō)法不正確的是

A．過(guò)程Ⅰ是吸熱過(guò)程

B．過(guò)程Ⅲ一定是放熱過(guò)程

C．該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵

D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行

(改編組合)生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

B．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)

C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是

A．水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式 Kh≤

B．HS－電離的離子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)增大，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率變小

D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

下列事實(shí)解釋準(zhǔn)確的是

A．糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe－2 e－＝Fe2＋

B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S＞0，說(shuō)明反應(yīng)△H＞0

D．鉛蓄電池的正極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2 e－＝Pb2＋＋2H2O

下列表述不正確的是

A．對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大

B．鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生

C．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因?yàn)樯�成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

D．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率