水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動(dòng)”重要的一項(xiàng)。關(guān)于水的下列說(shuō)法

正確的是

A．水可以電離出離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)

B．水的離子積可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)

C．常溫下水中的c(H＋)大于c(OH－)

D．升高溫度，c(H＋)增大，顯弱酸性

下列物質(zhì)的有關(guān)事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是

A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕

D．在空氣中，金屬鎂、鋁的表面可形成一層氧化膜

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．拆開(kāi)物質(zhì)中的化學(xué)鍵一定需要吸收能量

C．應(yīng)用蓋斯定律，無(wú)法計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn)

如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和 b 附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中錯(cuò)誤的是

A．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

B．a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

C．逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的

D．a、b兩電極都逸出無(wú)色無(wú)味氣體

對(duì)pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是

A．中和堿的能力相同 B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同

C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同 D．H+的物質(zhì)的量濃度不同

對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為

A. v正 增大，v逆減小 B．v正減小，v逆增大

C. v正和v逆同程度的減小 D. v正和v逆不同等程度的減小

一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g) ＋B2(g),不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)生成2n molAB

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B2，同時(shí)生成2n molAB

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯堿性的是

A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O

B．H2O+H2O H3O++OH-

C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

D．PO43-+H2O HPO42-+OH-

已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中正確的是

A．a點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L

B．b點(diǎn)表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．d點(diǎn)表示的溶液中大于K

下列敘述正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)

B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發(fā)生

C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)

D．中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等