某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸反應(yīng)的能量變化以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)用品：具支試管、量筒、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、溫度計(jì)、單孔橡皮塞；稀鹽酸（4mol/L）、鋁片、鋁粒、鋁粉、水
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（圖中鐵架臺(tái)等夾持儀器略去）
（3）實(shí)驗(yàn)方法
①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置的氣密性．
②在試管中加入2mL稀鹽酸．測(cè)量試管中溶液的溫度．
③為防止鋁剛加入試管時(shí)產(chǎn)生的氣體逸出，實(shí)驗(yàn)中最好選取______（填鋁片、鋁粒、鋁粉），具體的操作方法是______．
④收集并測(cè)量產(chǎn)生的氣體體積并記錄對(duì)應(yīng)的時(shí)間．
（4）數(shù)據(jù)處理及問(wèn)題討論
①觀察溫度計(jì)讀數(shù)的變化可知該反應(yīng)是______（填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)），由______能轉(zhuǎn)化______能．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時(shí)間作了如右圖．
③在OE、EF、FG段中所收集氣體最多的是______段，表示化學(xué)反應(yīng)速率最快的是______段．影響EF段速率變化主要因素是______；影響FG段速率變化主要因素是______．

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析錯(cuò)誤的是（　�。�

A．一定濃度稀硫酸與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量K2SO4溶液

B．NO+CO2 NO2+CO在密閉容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大，反應(yīng)速率不變

C．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效 碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快

D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率且參與反應(yīng)，但催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變

在下列事實(shí)中，是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）集氣瓶中有H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸____________；
（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的顆粒_________；
（3）KI晶體和HgCl₂晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI₂________．
（4）熔化的KC1O₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂后很快產(chǎn)生氣體_________；
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢__________；
（6）同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L^-1的鹽酸和l mol·L^-1的鹽酸中反應(yīng)，反應(yīng)速率不同________，
（7）夏天的食品易發(fā)霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象________；
（8）葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫時(shí)，就可以被氧化，這是因?yàn)開(kāi)_______。

某學(xué)生小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)
HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是        

某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH₃COCH₃+Br₂

HCl

CH₃COCH₂Br+HBr）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系．反應(yīng)速率v（Br₂）通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定．在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	初始濃度c/mol-L-1			溴顏色消失所需的時(shí)間t/s
	CH3COCH3	HCl	Br2
①	0.80	0.20	0.0010	290
②	1.60	0.20	0.0010	145
③	0.80	0.40	0.0010	145
④	0.80	0.20	0.0020	580

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�

A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大

B．實(shí)驗(yàn)②和③的v（Br2）相等

C．增大c（HCl），v（Br2）增大

D．增大c（Br2），v（Br2）增大

(1)把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況如下圖所示。其中t₁～t₂速率變化的主要原因是____，t₂～t₃速率變化的主要原因是____。

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ/mol(Q>0) 某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

下列說(shuō)法中正確的是

某學(xué)生將干燥的碘粉與鋁粉混合時(shí)未見(jiàn)反應(yīng)，但滴上一滴水會(huì)冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體．有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的解釋合理的是（　　）

A．加水使碘和鋁粉形成溶液

B．水作氧化劑

C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．水是催化劑