氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422

℃，沸點1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質)、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下：

(1)A的化學式為________。

(2)寫出反應Ⅴ的化學方程式______________________________________

(3)寫出反應Ⅵ的離子方程式______________________________________

(4)本工藝中可以循環(huán)利用的物質是(用化學式表示)___________________________

(5)反應Ⅵ后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70 ℃燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70 ℃真空干燥的目的是_________________________

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢

銅粉制備硫酸銅晶體。生產過程如下：

試回答下列問題：

(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發(fā)生反應的離子方程式有______________________________________________

(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：

①灼燒不充分Cu未被完全氧化。

②CuO被還原。還原劑可能是________，該反應的化學方程式是___________________

(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2。通入O2的目的是(用化學反應方程式表示)____________________。

(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是__________________________________________

已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；1 mol B隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質的量均為1 mol；F是易與血紅蛋白結合的物質；J是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的金屬單質。

請回答下列題：

(1)B的化學式為________；H的結構式為________

(2)電解A溶液的離子方程式為______________________________________

(3)D與E反應可制得一種重要的化工原料，其反應的現(xiàn)象是____________________________

(4)F與G反應的化學方程式為________________________________

堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種(Cu

的相對原子質量按63.5計)。

(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答下列問題：

已知xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O＋(x＋y)H2(x＋y)Cu＋xCO2＋(x＋2y＋z)H2O

①實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號)：

(a)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(l)；

②稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結晶水質量為________g，化學式為________。

(2)某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由_________________________________________________________

下列說法中，正確的是（ ）

A．酸性氧化物都不與酸溶液反應

B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸鹽產品

C．某些非金屬單質既能與酸反應也能與堿反應

D．硅酸鹽都是難溶于水的

下列有關物質的應用正確的是（ ）

A．硅酸鈣可用于生產黏合劑和防火劑

B．用石英器皿盛放氫氟酸

C．SiO2和CO2都能溶于水且與水反應生成相應的酸

D．用NaHCO3治療胃酸過多

下列轉化關系中，不能通過一步反應實現(xiàn)的是（ ）

①SiO2→Na2SiO3

②CuSO4→CuCl2

③SiO2→H2SiO3

④CuO→Cu(OH)2

⑤Na2O2→Na2SO4

A．①和② B．③和④ C．②③④ D．②③④⑤

向存在大量K＋、Cl－的溶液中通入足量CO2后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）

A．Na＋、Br－、CO32- B．AlO2-、Na＋、MnO4-

C．NH4+、Na＋、SO42- D．Na＋、Ag＋、NO3-

下列對實驗現(xiàn)象的預測不正確的是（ ）

A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁消失

B．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2，有晶體析出

C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁消失，再加入過量NaOH溶液，溶液又變渾濁

氯氣用途十分廣泛，可用于生產半導體材料硅，其生產的流程如下，下列說法不正確的是（ ）

A．①③是置換反應，②是化合反應

B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅的

C．任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉移4 mol電子

D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅