某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

下列有關(guān)該裝置圖的說法中正確的是（　�。�

A．合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動(dòng)

B．合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池

C．合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的pH增大

D．合上電鍵后一段時(shí)間，當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560 mL氣體時(shí)，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體

某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（電解液足量）。下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．圖1中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為Fe－3e－=Fe3＋

B．圖1中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，則一段時(shí)間后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前的濃度

C．圖2中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則電解液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

D．圖2中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，則A極減少的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量

過氧化銀（Ag2O2）是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì)，可通過下列反應(yīng)制備：

K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHAg2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O

（1）已知K2S2O8和H2O2含有一個(gè)相同的化學(xué)鍵，則該反應(yīng)________ （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)；已知下列反應(yīng)：Mn2＋＋S2O82-＋H2O→MnO4-＋SO42-＋H＋（未配平），反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（2）制備Ag2O2的反應(yīng)進(jìn)行完全后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，即可得到Ag2O2，檢驗(yàn)Ag2O2是否洗滌干凈的方法是________。

（3）一種銀鋅（Ag2O2、Zn）堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極生成Ag，負(fù)極只生成一種化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，鉀、鋅兩種元素的質(zhì)量比為78?65，則該電池的總反應(yīng)方程式為________。

（4）用銀鋅電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液可制取H2，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，M、N均為惰性電極）。

①N極與銀鋅電池的________（填“Zn”或“Ag2O2”）相連。

②M極的電極反應(yīng)式為________________________。

硫酸銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。但該反應(yīng)生成的氣體污染環(huán)境。為避免環(huán)境污染，可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為____________________。

（2）將銅粉置于稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，加入雙氧水，則銅粉可逐漸溶解。寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（3）將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。為了節(jié)約原料，H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為________________。

（4）用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示。圖乙是電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積V與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e－）的關(guān)系圖。

電解過程中，a電極的現(xiàn)象是______________；b電極的電極反應(yīng)式為____________________。

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?/span>12。

①N2的結(jié)構(gòu)式為________。

②上述反應(yīng)離子方程式為____________________，其平均反應(yīng)速率v（NO3-）為________mol·L－1·min－1。

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出3種促進(jìn)NO2-水解的方法________。

（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。

①電源正極為________（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為______________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左－Δm右）為________g。

25℃時(shí)，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（X－）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c（H＋）＝＋c（Z－）＋c（OH－）

室溫下，對(duì)于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓

B．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）·c（OH－）變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的pH＝13

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是（　�。�

A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝mol/L

C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1 mol/L

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　�。�

A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B．N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋）

C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

下列說法正確的是（　　）

A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度

B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大

D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）與NH3·H2O中的c（OH－）相等