下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(　　)

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室

D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

工業(yè)上利用H2在Cl2中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯(cuò)誤的是(　　)

A．兩極材料都是石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的正極

C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動

D．通氯氣的電極反應(yīng)為Cl2＋2e－=2Cl－

下列金屬的工業(yè)制法正確的是(　　)

A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦

B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉

D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl42—＋2H2O

(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是________。

(2)濾渣A的成分是________。

(3)濾液B中TiOCl42—轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是________________。

(4)反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________________________。

(6)由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是________。

(7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極組成電池，其工作原理為Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4，該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式是____________________。

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖。

【已知：金屬離子濃度為1 mol·L－1時(shí)，Fe(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：

(1)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在________左右。

(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為____________________________。

(3)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是____________________________________________。

(4)產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是__________________。

(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是__________________________________________。

紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中做輔助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也可做氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr2O3，還含有少量的Al2O3)通過以下過程來制取。

回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ中反應(yīng)化學(xué)方程式為4FeO2·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)=8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)。

①在實(shí)驗(yàn)室，步驟Ⅰ應(yīng)在________(填“陶瓷”或“鐵”)坩堝中完成。

②在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是________(填字母)。

A．將原料粉碎　B．增加純堿的用量　C．升高溫度

(2)步驟Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

(3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；反應(yīng)完成的標(biāo)志是________。

(4)利用下面的復(fù)分解反應(yīng)，將紅礬鈉與KCl固體按1?2物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體：Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7＋2NaCl(已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大)

基本實(shí)驗(yàn)步驟為①溶解；②________；③________；④冷卻，結(jié)晶，再過濾得K2Cr2O7晶體。其中③應(yīng)在________(填“高溫”或“低溫”)條件下進(jìn)行。

對物質(zhì)凈化對生產(chǎn)生活有很重要的意義。

(1)除去水中的Ca2＋、Mg2＋等陽離子，完成此目標(biāo)可使用________(填材料名稱)。

(2)催化還原法可以凈化硝酸工業(yè)尾氣，下列物質(zhì)中不能用于除去尾氣中氮氧化物的是________。

A．NH3　B．CH4　C．CO2　D．H2

(3)接觸法制硫酸的工藝中，沸騰爐產(chǎn)生的爐氣必須經(jīng)過凈化，除去其中的粉塵和________，凈化后的爐氣進(jìn)入________(填設(shè)備名稱)。

(4)煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是________，將煤加工以得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為________。

煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識，解答下列問題：

(1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為________和________。

(2)在煤燃燒前需對煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理為FeS2Fe2＋＋SO42—Fe3＋這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，

第二步反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。

(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。

工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是無水芒硝(Na2SO4)一碳還原法，其流程示意圖如下：

(1)若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2。寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)方程式：______________________。

(2)用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是__________________。

(3)廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實(shí)際用量與理論用量比值x的關(guān)系如圖所示。為使除汞達(dá)到最佳效果，應(yīng)控制條件是________________。

(4)取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分?jǐn)嚢�，若反�?yīng)后溶液pH＝4，此時(shí)溶液中c(S2－)＝________mol·L－1[已知：CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20(保留2位有效數(shù)字)]。

(5)納米Cu2O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒做電極，Cu(NO3)2做電解液。電解生成Cu2O應(yīng)在________；該電極pH將________(填“升高”“不變”或“降低”)，用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因______________________。

對于反應(yīng)CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）　ΔH<0，在其他條件不變的情況下（　�。�

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變