下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））

C．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率

在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．
（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                   b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）               d．c（CO₂）=c（CO）
（4）若向容器中投入各物質(zhì)2mol，加熱到800℃使反應(yīng)進(jìn)行，則此時(shí)反應(yīng)的生成物是______．

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用．工業(yè)上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示．
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（選填編號(hào)）．
a．c（H₂）與c（H₂O）的比值保持不變    b．單位時(shí)間內(nèi)有2mol H₂消耗時(shí)有1mol H₂O生成
c．容器中氣體密度不再改變             d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
（2）溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH₃OCH₃的產(chǎn)率將______（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將______．
（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，往體積為20L的容器中通入一定物質(zhì)的量的H₂與CO₂，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含有0.1mol二甲醚．計(jì)算H₂的平均反應(yīng)速率：______（用字母表示所缺少的物理量并指明其含義）．
（4）工業(yè)上為提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，采取方法可以是______（選填編號(hào)）．
a．使用高效催化劑        b．增大體系壓強(qiáng)
c．及時(shí)除去生成的H₂O     d．增加原料氣中CO₂的比例．

可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

（1）t℃時(shí)，將2molSO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）；△H=-196kJ?mol^-1．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為39.2kJ．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）______
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化      
B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化  
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO₃平均反應(yīng)速率為______；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?
③反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是______
A．向容器中通入少量O₂
B．向容器中通入少量SO₂?
C．使用催化劑
D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動(dòng)的方向（填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)）．?
再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，______；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，______．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO₂的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等．已知25℃時(shí)，Ksp（CaSO₄）=7.10×10^-5．向0.100L 含CaSO₄固體的溶液中加入2.22gCaCl₂粉末充分?jǐn)嚢瑁�假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO₄固體的質(zhì)量將______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO₄）將______．

將4mol A 氣體和2mol B 氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（L?s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（L?s）
③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等
④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化．

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO和H2O各1 mol，再把溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí)，這時(shí)可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D．若平衡濃度關(guān)系符合 c(CO2) 3c(CO) = c(H2O) 5c(H2) ，可判斷此時(shí)溫度是1000℃

下列說法不正確的是（　　）

A．在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．對(duì)于反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大

C．向0.1mol?L-1的NH3?H2O中加入氯化銨固體，則溶液中 Kb c (NH +4 ) 增大

D．常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中 c(Mg2+)-c(OH)- c(H+) 不變

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______
（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______
A：容器中壓強(qiáng)不變              B：混合氣體中C（CO）不變
C：V（H₂）_正=V（H₂O）_逆D：C（CO₂）=C（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO₂）?C（H₂）=C（CO）?C（H₂O）試判斷此時(shí)的溫度______
（5）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為C（CO₂） 為2mol/L，C（H₂）為1.5mol/L，C（CO） 為1mol/L，C（H₂O）為3mol/L，則此時(shí)刻反應(yīng)向______（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行．

（Ⅰ）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K₁為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)K₂為______；反應(yīng)

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K₃為_______．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．
（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
A．容器中壓強(qiáng)不變           B．混合氣體中C（CO）不變
C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆      D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO₂）?C（H₂）=c（CO）?c（H₂O），判斷此時(shí)溫度為______℃．