Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______
（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______
A：容器中壓強(qiáng)不變              B：混合氣體中C（CO）不變
C：V（H₂）_正=V（H₂O）_逆D：C（CO₂）=C（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO₂）?C（H₂）=C（CO）?C（H₂O）試判斷此時(shí)的溫度______
（5）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為C（CO₂） 為2mol/L，C（H₂）為1.5mol/L，C（CO） 為1mol/L，C（H₂O）為3mol/L，則此時(shí)刻反應(yīng)向______（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行．

Answer 1

（Ⅱ）（1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)K=

C(CO)．C(H2O)

C(CO2)．C(H2)

；
故答案為：

C(CO)．C(H2O)

C(CO2)．C(H2)

；
（2）由溫度升高，平衡常數(shù)變大可知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（3）A．該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則容器中壓強(qiáng)始終不變，不能作為判定平衡的方法，故A錯(cuò)誤；           
B．混合氣體中C（CO）不變，則達(dá)到化學(xué)平衡，故B正確；
C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆，則對(duì)于氫氣來說正逆反應(yīng)速率相等，則達(dá)到平衡，故C正確；
D．c（CO₂）=c（CO），該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BC；
（4）C（CO₂）?C（H₂）=c（CO）?c（H₂O）時(shí)，平衡常數(shù)K=1，則該溫度為830℃，故答案為：830．
（5）

C(CO)．C(H2O)

C(CO2)．C(H2)

=

1mol/L.3mol/L

2mol/L.1.5mol/L

=1＞K，所以化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆向．