已知H₂(g)+I₂(g)2HI(g) △H<0。有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

體積相同的甲乙兩容器中，分別充入1molA和1mol B，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) 并達(dá)到平衡，甲容器保持體積不變，C的體積分?jǐn)?shù)為m%；乙容器保持壓強不變，C的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的正確關(guān)系為

等溫等容的條件下有下列反應(yīng)：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I、反應(yīng)由正反應(yīng)方向開始，A和B的起始濃度均為2 mol/L；II、反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開始，C和D的起始濃度分別為 2 mol/L 和6 mol/L 。下列敘述中正確的是

在一個固定體積的1L的密閉容器中，加入2 molA和1 molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)十D(s)，達(dá)到平衡時C的濃度為1.2 mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是

一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂
2SO₃，平衡時SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO₃的物質(zhì)的量可能大于n的是

在密閉容器中，對于反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃，在反應(yīng)起始時N₂和H₂分別為10mol和30mol，當(dāng)達(dá)到平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH₃為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，欲使其達(dá)到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH₃的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率，正確的是

在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NH₃ N₂+3H₂，達(dá)平衡時，N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a %，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a %的是

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s） + H₂O（g） CO （g） +H₂ （g） △H
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_______，已知：K_300℃<K_350℃，則該反應(yīng)是_______熱反應(yīng)。
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,增加H₂O(g)的量，則C(s)的物質(zhì)的量_______（增大、減小、不變）
（3）下列說法一定能判斷如上反應(yīng)達(dá)平衡的是__________
A．消耗1mol H₂O（g）同時生成1mol H₂
B．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變
C．恒溫恒容時容器內(nèi)氣體的壓強不變
D．H₂O（g） 、CO （g） 、H₂ （g）三種氣體的濃度比為1︰1︰1.
E．恒溫恒容時容器內(nèi)氣體的密度不變
（4）上述反應(yīng)在t₀時刻達(dá)到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν正）隨時間的變化如下圖所示，填出對應(yīng)的編號。 ① 縮小容器體積_________； ② 降低溫度 ____________。