反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0達(dá)平衡后，若分別采取下列措施；
①增大壓強(qiáng) 
②減小NO₂的濃度 
③增大O₂濃度、
④升高溫度 
⑤加入催化劑，
能使平衡向正向移動(dòng)的是（　�。�

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①②⑤

如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y?2Z 反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是（　�。�

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＞0

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

A．氯水中有平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對(duì)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C．對(duì)2NO2（g）?N2O4（g），升高溫度平衡體系顏色變深

D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣

硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經(jīng)過(guò)催化氧化步驟．
（1）釩觸媒（V₂O₅）能加快SO₂的氧化速率，此過(guò)程中SO₂先與V₂O₅反應(yīng)生成V₂O₄．該過(guò)程的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)_____．
（2）為測(cè)定過(guò)程中混合氣的SO₂體積分?jǐn)?shù)，選用0.0500mol/LI₂的標(biāo)準(zhǔn)溶液、淀粉溶液進(jìn)行測(cè)定．已知：V（耗用I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液）=10.00mL，V（采集煙氣）=100.0mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
（3）一定溫度時(shí)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是______．
（4）在溫度相同、體積均為1L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-98.3kJ?mol^-1．

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	2molSO2、1molO2	2molSO3	mmolSO2、nmolO2、pmolSO3
c（SO3）/mol?L-1	1.4	1.4	1.4
能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	12.5%

則α₁+α₂=______，p=______mol，b+c=______kJ．

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol X和3mol Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為 1 8 mol（L?s）

B．12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 1 5

C．若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小

豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g），催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+216kJ/mol；CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+260kJ/mol（不考慮其他平衡的存在），下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．增大催化反應(yīng)室的壓強(qiáng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小

B．催化室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH4轉(zhuǎn)化的速率

C．設(shè)置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO2和水蒸氣作原料氣與甲烷反應(yīng)

D．若催化反應(yīng)室中，達(dá)到平衡時(shí)，容器中n（CH4）=amol，n（CO）=bmol，n（H2）=cmol，則通入催化反應(yīng)室的CH4的物質(zhì)的量為a+（b+c）/4

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是（　�。�

A．放出熱量關(guān)系：a＜b＜92.4

B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②

C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③

D．N2的轉(zhuǎn)化率：②＞①＞③

配位平衡也是一種相對(duì)平衡狀態(tài)，存在著平衡移動(dòng)，它同溶液的pH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說(shuō)，在溶液中形成配位物時(shí)，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．Br^-與Cu²⁺反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu²⁺+2Br^-?Cu Br₂Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時(shí)顯綠色，[Cu Br₄]^2-濃度越大，顏色越深．同時(shí)，溫度可能對(duì)[Cu Br₄]^2-的穩(wěn)定性有影響．
某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對(duì)Br^-與Cu²⁺的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫(xiě)空缺的假設(shè)）：
[假設(shè)與猜想]
1、增大配位離子（Br^-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
2、______．
3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
4、溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動(dòng)，抑制配合物的形成．
[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]
（1）CuSO₄溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無(wú)水CuSO₄固體，各加入水稀釋到100ml、50ml、25ml（第三種溶液已飽和）；
（2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體，各加入水稀釋到50ml、50ml、25ml．
問(wèn)題1：粗略配制上述溶液需要用到的儀器有：______；
表1、不同濃度的Br^-溶液與某一濃度的Cu²⁺溶液反應(yīng)

編號(hào)	5mlCu2+溶液（mol?L-1）	10ml Br-溶液（mol?L-1）	現(xiàn)象
①	第一份CuSO4溶液	a	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	第一份CuSO4溶液	b	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	第一份CuSO4溶液	c	溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色

表2、不同濃度的Cu²⁺溶液與某一濃度的Br^-溶液反應(yīng)

編號(hào)	5mlCu2+溶液（mol?L-1）	10ml Br-溶液（mol?L-1）	現(xiàn)象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色

表3、不同溫度對(duì)配合物形成的影響

編號(hào)	5mlCu2+溶液（mol?L-1）	10ml Br-溶液（mol?L-1）	溫度	現(xiàn)象
①	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色

問(wèn)題2：上表中b=______mol/L，e=______mol/L；
問(wèn)題3：通過(guò)表3得出的結(jié)論是______；
問(wèn)題4：上述反應(yīng)根據(jù)的原理是______．

運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問(wèn)題備受關(guān)注．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知水存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯堿性，選擇方法是______．
A．向水中加入NaHSO₄固體                       B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]D．向水中加入NH₄Cl固體
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是______，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是______（填編號(hào)）．
A．HCN    B．HClO    C．CH₃COOH    D．H₂CO₃
（3）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純．當(dāng)400mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO₂時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．
（4）實(shí)驗(yàn)室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過(guò)程：
①寫(xiě)出C₁電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式______．
②當(dāng)C₂電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=______．（Kw=10^-14）

合成氨反應(yīng)為N₂+3H₂?2NH₃，今有A、B、C、D四個(gè)容器，每個(gè)容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相同）（　�。�

A．恒溫恒容：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加2 mol NH3

B．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加2 mol NH3

C．恒溫恒容：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加3 mol NH3

D．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加3 mol NH3