（1）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1___________________t3___________________ t4____________________．
（2）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_________．
A．t0~t1 B．t2~t3 C．t3~t4 D．t5~t6

請回答：
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因________。
(2)根據(jù)下圖，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。

(3)在一定溫度下，將2 mol N₂和6 mol H₂通入到體積為1L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N₂ +3H₂2NH₃，
2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率是50%，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H₂)=___________；該溫度下的平衡常數(shù)K=___________（用分?jǐn)?shù)表示）；欲使K增大，可以采取的措施是__________________。
(4)從化學(xué)平衡移動的角度分析，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是____（選填字母）。
a．及時(shí)分離出NH₃ b．升高溫度 c．增大壓強(qiáng) d．使用催化劑

(1)b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，寫出并配平a→b過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
(2)已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。
(3)①已知反應(yīng)：2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂;有同學(xué)由此得出氧化性：I₂>Br₂的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說明理由：__________________。
②n(KBrO₃)=4.0mol時(shí)，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式及其物質(zhì)的量為___________。
Ⅱ．相同溫度下，在四個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，實(shí)驗(yàn)測得起始及平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

(4)下列敘述正確的是__________。
A．4個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂(g)+I₂(g)2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
C．平衡時(shí)，容器④中H₂的轉(zhuǎn)化率高于①
D．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q2<23.15kJ
E．達(dá)到平衡后若將容器①的體積壓縮，H₂的轉(zhuǎn)化率提高
(5)如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器③的平衡體系中加入1.6mol I₂蒸氣，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是________________________。

(1)在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______________。
(2)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是______________。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向__________（填“正”或 “逆”）反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
(5)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中A的初始濃度改為0.8mol/L，其他條件不變，則達(dá)到平衡所需時(shí)間_______實(shí)驗(yàn)Ⅰ（填“等于”、“大于”或“小于”）。
(6)若在實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下，通入B、C兩種氣體，達(dá)到平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ的平衡狀態(tài)相同，則B、C兩種氣體的起始濃度分別為c(B)=________，c(C)=________。

則3min-4min之間，平衡向_________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，可能的原因是________。
(2)已知溫度、壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示，則該反應(yīng)的△H____0（填“>”或“”或“<”）。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式為________。升高溫度，平衡常數(shù)K_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；向體系中充入水蒸氣，平衡常數(shù)K_______（填 “增大”、“減小”或“不變”）。
(4)工業(yè)上還可通過煤的氣化制備CO和H₂，已知：
Ⅰ.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H1=-483.6kJ/mol
Ⅱ.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H2=-566.0kJ/mol
Ⅲ.C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H3=-395.0kJ/mol
則煤炭氣化制備水煤氣的熱化學(xué)方程式為_____________________。

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH＞0
B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大
C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D．根據(jù)圖④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右

A、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
B、在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．011
C、達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來的90%
D、若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

A．
B．
C．
D．

下列說法正確的是

A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)   v(b)＞v(d)
C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)   K(b)=K(d)
D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)  M(b)＞M(d)

A. T₁大于T₂
B. Y一定呈氣態(tài)
C. 升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 當(dāng)n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)