（1）合成塔中反應的化學方程式為________________；△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了________________。
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列_________操作的原理比較相符（填字母）
A．過濾 B．分液 C．蒸餾 D．結晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，還包括_______________ 。
（3）一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。

下列敘述中，正確的是_______________。
A．升高溫度能使增大
B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO₂的平衡轉化率為75%
C．3 min時，用CO₂的濃度表示的正反應速率等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應速率
D．從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率υ(H₂)＝0.075 mol·L^-1·min^-1
(4) 如將CO₂與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH₄。
已知
寫出CO₂(g)與H₂(g)反應生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學方程式____________。

A．I、Ⅱ、Ⅲ是三種不同的平衡狀態(tài)
B．T2、p2條件下，該反應最先達到平衡
C．T1、p1條件下，該反應最先達到平衡
D．平衡狀態(tài)I中，R的質(zhì)量分數(shù)最大

A．催化劑V₂O₅不改變該反應的逆反應速率
B．增大反應體系的壓強、反應速率一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO₃（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO₂（g）生成的平均速率為

（1）從反應開始到平衡，v(H₂)＝_____________；
（2）下列能說明該可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____________
A.CO₂和CH₃OH的濃度相等
B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C.3V正(H₂)= V逆(CH₃OH)
D.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
（3）能使平衡體系中n(CH₃OH)增大的措施有_______________。
（4）若在相同的條件下，同一容器中充入2 molCH₃OH和2 mol H₂O(g)，達到化學平衡狀態(tài)時n(CO₂)= ____________；CH₃OH的轉化率=_________________。

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C．若升高溫度Y的轉化率減小，則正反應為吸熱反應
D．達到平衡時，X與Y 的濃度相等

[     ]

A. α(A)=α(B)
B. α(A)>α/(A)
C. α(B) =α/(B)
D.α(A)= α/(A)

A．2NO+O₂ 2NO₂
B．N₂O₄ 2NO₂
C．Br₂(g)+H₂ 2HBr
D．6NO+4NH₃ 5N₂+3H₂O

[     ]

A.0.40mol
B.0.20mol
C. 大于0.20mol，小于0.40mol
D. 小于0.20mol

[     ]

A.X和Y可能都是固體
B.X和Y一定都是氣體
C.若Y為固體，X一定是氣體
D.X和Y不可能都是氣體

 t₂：________________；
t₃：_________________；
t₄：_________________。