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科目： 來源：期末題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知H2S兩級電離常數(shù)分別為K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15；CH3COOH的電離常數(shù)K=1. 75×10-5，試根據(jù)上述數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是
[     ]
A. Na2S+2CH3COOH(足量)=2CH3COONa+H2S↑
B. Na2S+2CH3COOH(少量)=2CH3COONa+H2S↑
C. Na2S（少量）+CH3COOH=CH3COONa+NaHS
D. CH3COOH+NaHS=CH3COONa+H2S↑

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科目： 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在18℃時(shí)，H2SO3的K1 =1.5×10-2、K2 =1.0×10-7，H2S的K1=9.1×10-8、K2 =1.1×10 -12，則下列說法中正確的是
[     ]
A．亞硫酸的酸性弱于氫硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C．氫硫酸的酸性弱于亞硫酸
D．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定

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科目： 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

根據(jù)下表數(shù)據(jù)（均在同溫、同壓下測定）可得出弱電解質(zhì)強(qiáng)弱順序正確的是
[     ]
A.HX>HY>HZ
B.HZ>HY>HX
C.HY>HZ>HX
D.HZ>HX>HY

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科目： 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是同一條件、同一濃度的三種酸的電離平衡常數(shù)。不同的酸在 溶液中存在著較強(qiáng)酸可以制較弱酸的規(guī)律。若已知有如下反應(yīng)：①NaCN+HNO2==HCN+NaNO2； ②NaCN+HF ==HCN+NaF;③NaNO2+HF==HNO2+NaF。在相同條件下，可得出的結(jié)論是
[     ]
A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4
B．HNO2的電離能力比HCN的大，比HF的小
C．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10 -10
D．同濃度的HF和HNO2溶液的導(dǎo)電能力后者強(qiáng)

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。如25℃時(shí)有HAH++A-，則電離平衡常數(shù)，K只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是25℃時(shí)幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)。
回答下列各題：
(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱的關(guān)系是___
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是 ____，最弱的是____。
(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在 著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是____，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是________。
(5)電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時(shí)cmol/L的CH3COOH的電離度為a（當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì) 的電離度）。試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=____。

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

(1)某溫度下純水的c(H+)=2.0×10-7mol/L。在此溫度下，某溶液中由水電離出的c(H+)為4．0× 10-13 mol/L，則該溶液的pH可能是____。
(2)分別將少量CO2氣體通入一元酸的鈉鹽NaA和NaB的溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：
①CO2+2NaA+ H2O==Na2CO3+2HA;
②CO2+NaB+H2O==NaHCO3+HB，
試由此推斷H2CO3、HCO3-、HA、HB 的電離程度由大到小順序?yàn)開__。
(3)已知在相同條件下，HCN的電離程度比HF小。請根據(jù)有關(guān)知識分析判斷，在相同溫度下，物質(zhì)的量濃 度相同的NaCN溶液和NaF溶液中： [c(CN-)+c(OH-)]____[f(F-)+c(OH-)]
（選填“等于”、“大于”或“小于”）。

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科目： 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4 ，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2) =1. 46×10 -10�，F(xiàn)向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L0.2mol·L-1 CaCl2溶液，則下列說法中正確的是
[     ]
A．25℃時(shí)，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1
B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生
D．該體系中，

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

可以用電離度和電離平衡常數(shù)描述弱電解質(zhì)的電離情況，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱 堿的電離平衡常數(shù)(Kb)。
請回答下列問題：
(1)上述四種酸中，酸性最弱的是____（填化學(xué)式）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而 電離平衡常數(shù)不變的操作是____（填序號）。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體
D．加少量冰醋酸
(2) CH3COONH4的水溶液呈___（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是___ ，
溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是___。

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科目： 來源：0102 月考題 題型：單選題

下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是
[     ]
A．化學(xué)反應(yīng)速率v
B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
C．化學(xué)平衡常數(shù)K
D．水的離子積常數(shù)Kw

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、 4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生： NaCN+ HNO2==HCN+NaNO2   NaCN + HF==HCN+NaF   NaNO2 + HF=HNO2 +NaF 由此可判斷下列敘述不正確的是

A．K(HF) =7.2×10-4
B．K(HNO2) =4.9×10-1
C．根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐F> HNO2>HCN
D．K(HCN)

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