A．將溶液稀釋到原體積的10倍            
B．加入適量的氯化銨固體
C．加入等體積0.2 mol/L鹽酸             
D．通入氨氣

則下列有關(guān)說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．a(chǎn)mol·L^-1 HCN溶液與bmol·L^-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-)，則a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^-)+ c(HCO₃^-) +2c(CO₃^2-)

A．增大    
B．減少    
C．不變    
D．可能增大也可能減小

A.  升高溫度（仍然為液態(tài)），液氨的電離程度變大
B.  在液氨中放入NaNH₂，則液氨的離子積數(shù)值將增大
C.  在此溫度下，液氨的離子積數(shù)值為1×10^－30
D.  在液氨中放入NH₄Cl，則液氨中的c(NH₄^＋)將大于c(NH₂^－)

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種  反應(yīng)條件。所改變的條件是： ②___________________；③__________________；
（2）實(shí)驗(yàn)①的平衡常數(shù)K=____________（用最簡分?jǐn)?shù)表示），該反應(yīng)進(jìn)行到2h時的平均反應(yīng)速率vH₂＝______________；
（3）氨是工業(yè)合成尿素（H₂NCONH₂）的重要原料，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步：
第1步：2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨) (l)    △H1= -330.0 kJ·mol^－1
第2步：H₂NCOONH₄(l) H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)    △H2=+226.0 kJ·mol^－1
則2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l)   △H＝______________。
（4）工業(yè)上利用反應(yīng) 3Cl₂ + 2NH₃ =N₂ + 6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣。當(dāng)轉(zhuǎn)移6 mol 電子時，生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________L。
（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀釋相同的倍數(shù)，pH變化曲線如圖所示，則x曲線代表的物質(zhì)是______，當(dāng)a=9時，稀釋后溶液的體積是稀釋前溶液體積的_______倍。

A．加少量燒堿溶液   
B．升高溫度
C．加少量冰醋酸  
D．加水

A．再通入少量氯氣，減小
B．通入少量SO₂，溶液漂白性增強(qiáng)
C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)
D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

A．增大　　　　　　　　　　
B．減小
C．不變  
D．可能增大，也可能減小