在0.2 mol/L氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O NH₃·H₂ONH₄⁺+ OH ^-，當(dāng)改變條件時(shí)，表中各項(xiàng)有何變化？請(qǐng)?zhí)钊氡砀裰小?

在一定溫度下，無水醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力，隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。 請(qǐng)回答： 

Al( OH)₃的電離方程式可表示為：H₂O+AlO₂^-+ H⁺Al(OH)₃Al³⁺ +3OH^-。 試根據(jù)平衡移動(dòng)原理，解釋下列有關(guān)問題。
(1)向Al(OH)₃沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是________，有關(guān)離子方程式為____。
(2)向Al(OH)₃沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是____， 有關(guān)離子方程式為________。

將6g CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______，經(jīng)測(cè)定溶液中含CH₃COO ^-為1.4× 10^-3 mol·L^-1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka=__________，升高溫度，Ka將___________（填“變大”“不變”或“變小”）。

在已達(dá)到電離平衡的0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是 

常溫下將0.1 mol/L甲酸(HCOOH)溶液加水稀釋， 下列說法正確的是 

I，已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸K =1.75×10^-5
碳酸K₁=4. 30×10^-7 K₂=5.61×10^-11
亞硫酸K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-2
(1)寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式：K₁=___。
(2)在相同條件下，試比較H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性強(qiáng)弱：____>____>___ 。
(3)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是___（填序號(hào)）。
A．c(CH₃COO ^-)
B．c(H⁺)
C．醋酸電離平衡常數(shù)
D．醋酸的電離程度
Ⅱ，某化工，一廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol．L^-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

各可逆反應(yīng)到達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-＋H⁺，要使溶液中
c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是