下列有關(guān)水的電離的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．將水加熱，KW增大，pH不變

B．向水中加入少量NaHSO4固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度增大

C．向水中加入少量NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度減小

D．向水中加少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離被抑制，[OH-]增大

下列表述中，合理的是（　�。�

A．準(zhǔn)確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25 mL堿式滴定管

B．將水加熱，Kw增大，pH變大

C．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出6.4g金屬

D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25°C時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條？請(qǐng)說(shuō)明理由______
（2）95°C時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？
（3）95°C時(shí)，若10體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是？
（4）曲線B對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請(qǐng)分析其原因______．

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^-離子濃度分別為Amol?L^-1與Bmol?L^-1，則A和B的關(guān)系為（　　）

A．A＞B

B．A=10-4B

C．B=10-4A

D．A=B

已知：常溫下氫氟酸Ka=3.5×10^-4，醋酸Ka=1.8×10^-5，能正確描述在它們的鈉鹽溶液中，水電離出的c（H⁺）與鹽濃度的關(guān)系曲線的是（　　）

A．

B．

C．

D．

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：A=D＜C＜B

B．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加少量NaAc固體

C．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒�中加少量�?/td>

D．若處在B點(diǎn)所在的溫度，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性

在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的C（H⁺）=2.4×10^-7mol?L^-1，則C（OH^-）為（　�。�

A．10-7mol?L-1	B．2.4×10-7mol?L-1
C．1×10-7mol?L-1	D．C（OH-）無(wú)法確定

25℃，在0.01mol?L^-1的硫酸溶液中，水電離出的H⁺濃度是（　�。�

A．5×10-13mol?L-1	B．0.02mol?L-1
C．1×10-7mol?L-1	D．1×10-12mol?L

在25°C時(shí)，水電離出的c （H⁺ ）為_(kāi)_____，c（OH^-）為_(kāi)_____．隨著溫度的升高，c （H⁺ ）會(huì)______（填增大、減小或不變）．

在常溫下，純水中存在電離平衡H₂O?H⁺+OH^-，如要使水的電離程度增大，并使c（H⁺）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　�。�

A．NaHSO4

B．KAl（SO4）2

C．NaHCO3

D．NaAc