氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：



依據(jù)上圖，完成下列問題：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：______．
（2）粗鹽常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜離子，精制過程中要將它們以沉淀的形式除去，則加入試劑的合理順序為______（填編號）．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______（填寫操作名稱）、冷卻結(jié)晶、______（填寫操作名稱），除去NaCl．
（4）由圖示可知在電解制堿過程中______可以循環(huán)使用，以提高反應(yīng)物利用率；在制堿的同時，還產(chǎn)生H₂和Cl₂，工業(yè)上常常利用它們生產(chǎn)______．
（5）如圖所示，目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽離子交換膜不允許陰離子通過，陰離子交換膜不允許陽離子通過．

則以下敘述正確的是______（填編號）．
A．NaOH、H₂均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生
B．圖中a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜
C．Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應(yīng)式為 2Cl^--2e→Cl₂↑
D．取少量Ⅲ區(qū)中的溶液，滴加酚酞，溶液變紅色
（6）在實際生產(chǎn)中，經(jīng)過脫鹽后得到含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為50%的NaOH溶液（密度為1.92g/cm³），則該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為______．

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，它們的物質(zhì)的量之比為3：1．滴入幾滴石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，電解過程可明顯分為三個階段．下列敘述中，不正確的是（　　）

A．陰極自始至終只產(chǎn)生H2

B．電解過程中，溶液顏色呈現(xiàn)紅色→紫色→藍色的變化

C．電解過程中，Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度保持不變

D．第一階段中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后，恰好完全反應(yīng)得到HCl

用石墨電極電解CuCl₂溶液（如圖）．下列分析正確的是（　�。�

A．a(chǎn)端是直流電源的負極

B．通電使CuCl2發(fā)生電離

C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

（1）阿波羅宇宙飛船使用的是堿性氫氧燃料電池，負極貯存的是氫氣，正極貯存的是氧氣，電解質(zhì)是NaOH溶液．請寫出該反應(yīng)發(fā)生的電極反應(yīng)式．
正極：______；負極：______；總反應(yīng)：______．
（2）如圖為直流電源電解稀Na₂SO₄水溶液的裝置．通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液．
①a電極上的電極反應(yīng)式為______；
②在b極附近觀察到的現(xiàn)象是______；
③電解一段時間后，加入適量______可以使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原來的濃度．

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是（　�。�

A．CuCl2　（CuO）

B．NaOH�。∟aOH）

C．CuSO4�。–uO）

D．NaCl　（NaOH）

實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，根據(jù)要求回答下列問題．



（1）A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是______（選填“A”、“B”、“C”）；
（2）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中所示的溶液甲為______．
（3）要制得純凈干燥的氯氣，需要在氣體發(fā)生裝置和收集裝置間增加凈化裝置，請將下面提供儀器的導(dǎo)管接口按次序連接：
氣體發(fā)生裝置→______→______→______→______→收集裝置．（用字母表示）



（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，寫出其化學(xué)反應(yīng)原理，并用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．有人用上圖所示裝置制取消毒液（主要成分為NaClO），則A極應(yīng)該接電源的______極（填正、負）．

Ⅰ．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如圖1所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后______ （填X或Y）極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式______．再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
Ⅱ．請利用圖2裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl₂（不收集），后試驗干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性．



（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標號）：a   接______，______接______，______接______，______接______，______接______．
（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．如果將過量二氧化錳與20mL 12mol?L^-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因為______．
（3）E裝置的作用是______，F(xiàn)裝置的作用是______．
（4）裝置______（填“B”或“C”）中的有色布條褪色，以上事實說明起漂白作用的物質(zhì)是______．

如圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（　　）

A．a(chǎn)為負極、b為正極

B．d為陽極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

以惰性電極電解100mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（　　）

A．0.32 g

B．0.64 g

C．1.28 g

D．2.56 g

將0.1L含有0.02mol CuSO₄和0.01mol NaCl的水溶液用惰性電極電解．電解一段時間后，某電極的質(zhì)量增加了0.64g．下列說法正確的是（　　）

A．質(zhì)量增加的電極為陽極

B．電解過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.02NA

C．電解過程中某電極上只有Cl2產(chǎn)生

D．電解過程中pH增大