（6分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）稀鹽酸除鐵銹

（2）澄清石灰水中通入少量的CO2

（3）H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)

（8分）在下列反應(yīng)中：

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2H2O=2H2↑+O2↑

（1）水只作氧化劑的是（填序號，下同） ，

（2）水只作還原劑的是 ，

（3）水既作氧化劑又作還原劑的是 ，

（4）水既不作氧化劑又不作還原劑的是 。

（4分）用單線橋表示下列反應(yīng)

（1）2KClO3==2KCl+3O2↑ （2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(11分)有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。

由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為（寫化學(xué)式）

A____________、B____________、C、____________、D____________、E____________。

另外，請寫出下面要求的離子方程式：

（1）A與E：_______________________________________________________________。

（2）B與E：_______________________________________________________________。

（3）C與E：____________________________________________________________。

（10分）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。

（3）若19．2g銅與足量硝酸完全反應(yīng)，則消耗硝酸為 mol,被還原的硝酸為 mol,生成NO的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 。

下列儀器常用于物質(zhì)分離的是

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①④⑥

下列實驗操作中錯誤的是

A．用規(guī)格為10 mL的量筒量取6 mL的液體

B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5．6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0．25NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況況下，22．4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含有的電子數(shù)不是10 NA

同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學(xué)式為

A．AB B．A2B C．AB3 D．AB2

下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A．150 mL 1 mol/L的NaCl

B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 2 mol/L的KCl

D．75 mL 2 mol/L的CaCl2