如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解。下列說法正確的是(　　)

A．乙池中d的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑

B．a(chǎn)、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C．甲、乙兩池中溶液的pH均保持不變

D．乙池中發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

目前人們正研究開發(fā)一種高能電池—鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以導(dǎo)電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)為：2Na＋xSNa2Sx，以下說法錯誤的是( )

A．放電時，鈉作負極，硫作正極

B．若此電池用電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生11.2L（標(biāo)況）氣體時，消耗金屬鈉23g

C．充電時，鈉極與外電源的正極相連，硫極與外電源的負極相連

D．充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是：Sx2－－2e＝xS

下圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（ ）

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiO（OH） + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 + OH- -e- NiO（OH ）+ H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH- 向正極移動

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的?H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的?H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的?H等于( )

A．-67.7 kJ/mol      B．-43.5 kJ/mol       C．+43.5 kJ/mol      D．+67.7kJ/mol

在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅱ表示t0時刻通入氦氣對反應(yīng)速率的影響

D．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．a(chǎn) 、c兩點的反應(yīng)速率：a>c B．a(chǎn) 、c兩點氣體的顏色：a深、c淺

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a ，可以用加熱的方法 D．a(chǎn) 、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表。

下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)①是放熱反應(yīng) B．反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)②在973 K時增大壓強，K2增大 D．在常溫下反應(yīng)① 一定能自發(fā)進行

在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被還原

C．R2在常溫常壓下一定是氣體

D．若1 mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol

（共8分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填“需要” 或“不需要”)加 熱，該反應(yīng)的△H＝____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(g)　 △H＝－241.8 kJ/mol；該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。

（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。