某火力發(fā)電廠以煤為燃料，充分燃燒后將熱能轉(zhuǎn)化為電能，其排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣等。為了檢驗該發(fā)電廠排出的廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗：

（1）儀器連接的順序為(填導(dǎo)管接口字母)　 。

（2）根據(jù)　 現(xiàn)象能證明有SO2存在。

（3）根據(jù)　 中無明顯變化和裝置A中

　 現(xiàn)象證明有CO2存在。

（4）把裝置E放置在最后，能否證明該廢氣中含有水蒸氣?　　　　，理由是

　 。

（5）裝置B的作用是　 ，

裝置D的作用是　 。

硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0．05%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時，立即關(guān)閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗準(zhǔn)確度，其理由是

　 。

（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：　 。

（3）洗氣瓶C溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

乙方案：實驗步驟如以下流程圖所示：

（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式　 。

（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是　 。

（6）通過的尾氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，該尾氣中二氧化硫含量(體積分?jǐn)?shù))為　　　　(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液，其余步驟與乙方案相同。

（7）你認(rèn)為丙方案是否合理，說明理由： 

　 。

“PM2．5”是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，它與空氣中的SO2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3。則“PM2．5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的　(　　)

A．還原作用 B．氧化作用

C．催化作用 D．抑制作用

能鑒別CO2和SO2的試劑是　(　　)

A．品紅溶液 B．澄清石灰水

C．紫色石蕊試液 D．氯化鋇溶液和氯水混合液

如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是　(　　)

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2有漂白性

C．濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)，說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2

D．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

將一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反應(yīng)的離子方程式一定錯誤的是　(　　)

A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO

B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+HClO+H++Cl-

C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+4H++2Cl-+

D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-====CaSO4↓+2HClO+Cl-

Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色，下列說法正確的是　(　　)

A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na2O2和22．4 L SO2反應(yīng)生成Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快

D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等

把SO2通入NaOH溶液中，當(dāng)SO2和NaOH完全反應(yīng)時，其質(zhì)量比為6∶5，則下列說法正確的是　(　　)

A．反應(yīng)后SO2有剩余

B．溶液還可吸收SO2

C．溶液中除OH-外，只存在一種陰離子

D．溶液中溶質(zhì)(正鹽與酸式鹽)的物質(zhì)的量之比為1∶2

有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將黃綠色氣體A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將氣體B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色；將氣體A和氣體B按1∶1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學(xué)式：　　　　　、　　　　　。

（2）寫出A和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 

　 。

（3）寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 

　 。

（4）寫出A與B按1∶1的體積比混合通入水中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式： 

　 。

（5）加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是 

　 ；

加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是 

　 。

二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象。為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過　　　　　注入稀硫酸、打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置。

②　　　　后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中。

③通過裝置B的　　　　　滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。

④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間。

⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。

⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。

請回答下列問題：

（1）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器分別為　　　　　、　　　　　；

（2）裝置C中苯的作用是　 ；

（3）實驗步驟②的操作為　 ；

（4）實驗步驟④的目的是　 ；

（5）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 

　　　　　　　　　、　 ；

（6）為了避免產(chǎn)生沉淀，你認(rèn)為還應(yīng)采取哪些措施，請舉一例　 。