石墨烯（Graphene）是目前已知的世界上最薄、最堅硬、導電性最好的納米材料，幾乎完全透明，具有極好的應用前景。英國曼徹斯特大學的Andre Geim教授和他的學生Konstantin Novoselov因發(fā)現(xiàn)石墨烯而獲得2010年諾貝爾物理學獎。石墨烯可由石墨剝離而成，為單層片狀結構，其結構如圖所示。下列說法正確的是

A．石墨烯與石墨互為同位素

B．石墨烯是一種能發(fā)生加成反應的有機化合物

C．石墨烯中的碳原子均為sp2雜化

D．12 g石墨烯中含有3 mol σ鍵

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有關說法正確的是

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1

C．若生成0．2 mol HNO3，則轉移0．2 mol電子

D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列說法正確的是

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質的量比乙的物質的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。

則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③＝②＞①

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是

A． 元素X的常見化合價是+1價

B．元素Y是IIIA族元素

C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應

相同溶質的兩份溶液，一份質量分數(shù)為ω1，密度為ρ1 g/cm3，濃度為a mol/L，另一份質量分數(shù)為ω2，密度為ρ2 g/cm3，濃度為b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，則ρ1與ρ2的大小關系是

A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．無法比較

某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當參加反應的單質與被還原HNO3的物質的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物可能是

A．N2O B．NO C．NO2 D．N2

向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中錯誤的是

A．x＝0．4a，2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0．6a，2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－

C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1．5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

（9分）水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）在酸性溶液中，水分子容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）。對于這一過程，下列描述不合理的是______________。

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學性質發(fā)生了改變 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

根據(jù)價層電子對互斥理論推測H3O+的形狀為_____________________。

（2）水分子和硫化氫分子的鍵角及中心原子的雜化方式如下表：

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)判斷O－H鍵鍵能______（填“＞”、“＝”或“<”）S－H鍵鍵能。用電負性知識解釋H2O的鍵角大于H2S的鍵角的原因：________________________

__________________________________________________________。

（3）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ/mol。

（13分）銅（Cu）是重要金屬，銅的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

（1）向CuSO4濃溶液中滴入濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液。再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu(NH3)4SO4?H2O晶體。

①沉淀溶解的離子方程式為_______________________________________________。

②乙醇的作用是_________________________________________________________。

③[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的立體構型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的立體構型為____________________，其中N原子的雜化軌道類型是________。

（2）金（Au）與銅為同族元素，銅與金可形成具有儲氫功能的合金。

①合金中，原子間的作用力是_______________。已知Au為第六周期元素，則基態(tài)Au原子的價電子排布式為________，Au的原子序數(shù)為________。

②該儲氫合金為立方最密堆積結構，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于頂點，儲氫時，H原子進入由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中，則該晶體儲氫后的化學式為_______________。