二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。

Ⅰ.工業(yè)制備二甲醚的生產流程如下：

催化反應室中(壓強2.0～10.0 MPa，溫度230～280℃)進行下列反應：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③

(1)甲烷氧化可制得合成氣，反應如下：CH4(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。該反應是 反應(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”)。

(2)催化反應室中總反應3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝ 。830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K 1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)上述反應中，可以循環(huán)使用的物質有 。

Ⅱ.如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是 極。

我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不對的是( )

A．大力發(fā)展氫能源 B．充分利用太陽能

C．使用含碳能源 D．提高能源利用率

下列說法正確的是( )

A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．若反應為放熱反應，則該反應不必加熱就可發(fā)生

C．放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生

D．化學反應都伴隨著能量的變化

氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括( )

①原料來源廣；②易燃燒、熱值高；③儲存方便；④制備工藝廉價易行

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項技術突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是( )

A．Be＋O2=BeO ΔH＝－564．3 kJ/mol

B．Be(s)＋O2(g)=BeO(s) ΔH＝＋564．3 kJ/mol

C．Be(s)＋O2(g)=BeO(s) ΔH＝－564．3 kJ/mol

D．Be(s)＋O2(g)=BeO(g) ΔH＝－564．3 kJ

下列關于反應能量的說法正確的是( )

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，則反應物總能量大于生成物總能量

B．若一定條件下，A=B ΔH<0，說明A物質比B物質穩(wěn)定

C．101 kPa時，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571．6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為571．6 kJ/mol

D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液與含0．5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57．3 kJ的熱量

實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是( )

A．0．50 mol·L－1鹽酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1個

B．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2個

C．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1個

D．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2個

充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，則丁烷的燃燒熱為( )

A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是( )

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，放出的能量相同

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol，O=O鍵的鍵能為498 kJ/mol，根據熱化學方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為( )

A．485．5 kJ/mol B．610 kJ/mol

C．917 kJ/mol D．1 220 kJ/mol