化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)＞b                  B．增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)II不移動(dòng)

C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動(dòng)    D．反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)

（14分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

（1） 該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是① ②（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2） 若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2 min末，c(MnO4-)＝_______mol·L-1。（假設(shè)混合溶液體積為50 mL）

（3） 除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定       來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

（4） 小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如下圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑、② 。

（14分）在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使發(fā)生反應(yīng)：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H＜0。

（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率 。

（2）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率 ；保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率 。

（3）若容器體積為10L，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.08mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

（4）在上述溫度下，該10L容器中若通入H2和I2蒸氣各2mol，則達(dá)到平衡時(shí)c (H2)= 。

（12分）按要求書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式：

① 1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.2 kJ熱量：

② 稀鹽酸和稀NaOH溶液混合的熱化學(xué)方程式：

③ 2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

④ 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：

（12分）一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：

（1） 當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？

（2） 達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

（3） 當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？

準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(　　)

A．500 mL量筒 B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL堿式滴定管

25 ℃時(shí)，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水電離出的H＋濃度是( )

A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1

C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1

某反應(yīng)：AB + C 在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程△H、△S的判斷正確的是（ ）

A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0

C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞０、△S＞0

下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是(　　)

①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液

③檢查滴定管是否漏水 ④滴定　 ⑤洗滌

A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．③①⑤②④ D．⑤①③②④

重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱(chēng)同位素

C．H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同