Question

（12分）一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：

（1） 當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？

（2） 達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

（3） 當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？

 

Answer 1

（1）未達(dá)到平衡，向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（2）50%；（3）75%。

【解析】

試題分析：（1） CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)

開(kāi)始濃度(mol/L) 2 2 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.5 0.5 0.5 0.5

終止?jié)舛?mol/L) 1.5 1.5 0.5 0.5

Q=,所以反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

（2）設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了x，則

CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)

開(kāi)始濃度(mol/L) 2 2 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) x x x x

平衡濃度(mol/L) 2-x 2-x x x

，解得x=1mol/L。 α（CO）= 50% (3分)

（3）設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了y，則

CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)

開(kāi)始濃度(mol/L) 2 6 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) y y y y

平衡濃度(mol/L) 2-y 6-y y y

，解得y=1.5mol/L。α（CO）= 75% (3分)

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)進(jìn)行的方向、物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算的知識(shí)。