（8分）下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息；

根據表中信息回答下列問題：

（1）寫出與A互為同系物且比A多一個碳原子的有機物在一定條件下生成高分子化合物的化學反應方程式_________,該反應類型為 _ ；

（2）與B具有相同的分子式，分子中每個碳原都以3個鍵長相等的單鍵分別跟其它碳原子相連，形成2個90°碳碳鍵角和1個60°的碳碳鍵角，該分子的鍵線式為_________。

（3）C與D反應能生成相對分子質量為100的酯E，該反應類型為 _ ；其化學反應方程式為： _ 。

（4）請寫出所有滿足下列條件的E的同分異構體結構簡式： _

Ⅰ.分子中不含支鏈并能使溴的四氯化碳溶液褪色 Ⅱ.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應

（4分）乙基香蘭素是目前國際公認的安全食用調香劑，廣泛應用于各種需要增加奶香氣息的調香食品中。其結構簡式如圖

（1）下列關于乙基香蘭素的說法，正確的是

A．乙基香蘭素的分子式為 C9H10O3

B．該有機物屬于芳香烴

C．能發(fā)生氧化、還原、加成、取代、消去反應

D．1 mol該物質最多能與4mol H2發(fā)生加成反應

（2）尼泊金乙酯是乙基香蘭素的一種同分異構體，是國家允許使用的食品防腐劑。它能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

寫出尼泊金乙酯與足量NaOH溶液加熱反應的化學方程式 。

（7分）(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。

①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：

6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H = -235.8 kJ/mol;

己知：2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +62.2kJ/mol;

則反應 2O3（g）= 3O2 （g） 的△H = kJ/mol；

②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產

生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為 。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) 某研究小組向某密閉的真空容器(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃) 條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

①在10 min～20 min的時間段內，以CO2表示的反應速率為 ；

②寫出該反應的平衡常數的表達式K= ；

③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是 (填序號字母)；

A．容器內壓強保持不變 B．2v正(NO)=v逆(N2)

C．容器內CO2的體積分數不變 D．混合氣體的密度保持不變

④30 min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 ；

⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（7分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）；

（2）B、D所形成的最簡單的氫化物中沸點較高的是 （填化學式），原因是 。

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類 型為 ；

（4）D與E形成的化合物中，所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結構的物質的電子式為 。

（9分）某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，該小組設計了如下實驗。請回答相關問題。

（1）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后，設計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處。

① ；

② 。

（2）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁� 。

（3）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出結論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO3-或SO32-。你認為他的結論是否正確 ， 其理由是 。

（4）再用以下裝置探究SO2的某些化學性質。

①裝置乙的作用是 。

②若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有 。

a．氧化性 b．還原性

c．漂白性 d.不穩(wěn)定性

③若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：

Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝ ↓+Cl－+SO42－+ 。

（5分）為了探究乙酸乙酯水解的條件，做了如下實驗

步驟一：取三支相同的試管編號為1、2、3，各試管內依次加入下列藥品

步驟二：將三支試管振蕩后，靜置，插入熱水�。�約75℃）中，加熱約5 min，加熱過程中不再振蕩。

回答下列問題：

（1）根據你已有的對乙酸乙酯反應條件的認識，該實驗預期可觀察到的現(xiàn)象是下圖中的 。

（2）該實驗對反應溫度的控制較為嚴格，若溫度過高時，產生的主要問題是 。

（3）在步驟二中，振蕩試管后可觀察到液體稍顯渾濁，其原因是 。

（4）按所設步驟實驗反應速率較慢，其主要原因是 。

（5）在實際操作中，針對（4）中的原因進行改進后，預期的現(xiàn)象仍不明顯，有人又將該實驗作如下改進

實驗現(xiàn)象和預期的完全一致。請分析這一改進的主要作用是 。

（4分）某有機物的相對分子質量為102，若該有機物含碳、氫、氧三種元素，其中含氫的質量分數為9.8%，分子中氫原子個數為氧原子的5倍。該有機物的分子式是 ；若該有機物能與金屬鈉發(fā)生反應，則取5.1 g 該有機物，和足量Na反應，最多能產生標態(tài)下氣體 L。

（6分）在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO2和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO3-)=3 mol·L-1。

（1）求稀釋后的溶液的pH= 。

（2）若a=9，則生成的氣體中NO2的物質的量為 mol。

（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為 mL。

能源家族成員：①石油 ②電力 ③風能 ④天然氣 ⑤水煤氣 ⑥氫能， 其中屬于二次能源的有

A．① ③ ⑥ B．② ④ ⑤ C．① ③ ④ D．② ⑤ ⑥

化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是 (　　)

A．H2O的電子式： B．質量數為14的碳原子：

C．CO2的比例模型： D．Cl－的結構示意圖：