將3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L-1的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2，若反應后溶液中有a mol H+，則此時溶液中含NO3- 的物質的量為

A．0.5a mol B．2a mol C．0.1a mol D．(0.1＋a)mol

W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列有關敘述中正確的是

A．Z元素一定是金屬元素

B．X、Y、W一定是主族元素

C．若Y的單質既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應，則W為ⅡA元素

D．Z既可能在第三周期，也可能在第四周期

物質的量之比為2︰5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5

（5分）用相關的化學用語表示下列物質：

⑴ 寫出電子式Al3+ Cl

⑵ 寫出下列物質的結構式：N2 CO2

⑶ 用電子式表示NaOH_______________________

(7分) 鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產物為水）后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為：__________________________________。

（2）在一定體積的18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為______________。

（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為_______(填序號)。

a．濃鹽酸 b．濃硫酸 c．濃硝酸

（8分）氧、硫、氯是中學化學重點研究的非金屬元素，回答下列問題：

⑴ 三種元素形成的常見氫化物中穩(wěn)定性最差的是_______，沸點最高的是____，其沸點最高的主要原因是________。

⑵ 硫單質與鐵在加熱時反應的方程式是_______ ，通過硫和氯的單質分別與鐵的反應對比，從氧化還原角度可以得出的結論是________。

(8分)下圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表對應的一種元素。

請按要求回答下列問題：

⑴ 畫出元素②的原子結構示意圖 。

⑵ 屬于稀有氣體的元素編號是_______，可作半導體材料的元素編號是______。

⑶ ③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強的是 （填元素符號）。

⑷ 元素④的單質與元素⑤的單質反應可生成兩種化合物，化學式分別是 ， 。

⑸ 元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現(xiàn)象的化學方程式： 。

(12分) 類推法是科學學習的重要方法之一

⑴ 下列類推結論正確的是

⑵ 在學習了鹵族元素的各種性質后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質，請結合元素周期律完成下列問題：

硒的熔點范圍可能是_______ ；

② 碲的化合價可能的范圍_______ ；

③ 硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是 (填化學式)；

④ 氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為___________________________________。

化學與生活?科學?技術?環(huán)境密切相關?下列有關說法正確的是

A．由石墨剝離而成的石墨烯屬于烯烴

B．2014年5月7日天津某公司丟失放射源銥-192一枚,該放射源因為發(fā)生化學變化對人體造成危害

C．PM2．5是指大氣中直徑≤2．5×m的顆粒物,戴普通口罩無法完全消除對人體的危害

D．大力開發(fā)豐富的煤炭資源,減少對石油的依賴

設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A．標準狀況,1molSO3含O原子個數(shù)為3

B．1．12LN2中含N2分子數(shù)為0．05

C．5．6gFe與足量稀鹽酸反應,轉移的電子數(shù)為0．3

D．常溫下pH=1的H2SO4溶液中,H+的個數(shù)為0．1