以下表述不符合元素周期律的是

A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4

B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

C．離子半徑：F－＞Na＋＞Mg2＋

D．還原性：HI＞HBr＞HCl

下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是

A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH B．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1

C．Na(g)－e－===Na＋(g)　ΔH2 D．Cl(g)＋e－===Cl－(g)　ΔH3

處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A＞B＞C＞D。則下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的說法中，正確的是

A．元素的非金屬性依次增強 B．元素的電負(fù)性依次減小

C．元素的第一電離能依次增大 D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱

常溫下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是

A．若a≤b，混合液的pH一定小于7

B．若a＝2b，則混合液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)>c(OH－)

C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立

D．當(dāng)混合液的pH＞7時，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)一定成立

某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關(guān)下列說法正確的是

A．從反應(yīng)開始到平衡過程中，用C來表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1

B．達(dá)平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?/6

C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.005

D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%

T ℃時，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示：

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為

A．3 B．4 C．5 D．6

常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯誤的是

A．a(chǎn)、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的Ksp

C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1

D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

(10分)在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時，人們發(fā)現(xiàn)外圍電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表重新分為五個區(qū)。在1－36號元素中

(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大的元素，其原子的價電子的電子云形狀為 。

(2)在d區(qū)中，人類使用最早，應(yīng)用最廣泛的元素的常見離子的電子排布式為 ， 。

(3)在ds區(qū)中，原子序數(shù)最大的元素，原子的價電子排布式為 。

(4)在p區(qū)中，第2周期、ⅤA族元素原子價電子的軌道表示式為 。

（14分）捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3

請回答下列問題：

(1)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是：ΔH3＝ 。

(2) 反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

(3)為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：

①ΔH3 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是

。

③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時間到達(dá)t1時，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

圖1 圖2

(4)利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有

。

(5)下列物質(zhì)中也可以作為CO2捕獲劑的是 。

A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2

（16分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。

(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是 (用離子方程式表示)。

(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

正極的電極反應(yīng)式為 ，電池工作時物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為 。

(3)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是 (填序號)。

a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3

(4)實驗室中常用NaOH來進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下，當(dāng)300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2時，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。

②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時， (填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。