2011年8月云南報(bào)道鉻渣污染事件，鉻渣中到含璃+6價(jià)的鉻而使其毒眺很強(qiáng)利用鈦鐵礦（TiO₂、FeO、Fe₂O₃）生產(chǎn)鈦白粉的副產(chǎn)品（硫酸亞鐵），可以把其還原為+3價(jià)的鉻，在堿性條什生成氫氧化鉻沉淀．

（1）碾碎的目的是
（2）加入過量的硫酸除讓鐵礦充分反應(yīng)外，還起到的作用是
（3）第④步所加試劑是
（4）上述物質(zhì)中可循環(huán)使用的試劑是（寫化學(xué)式）
（5）寫出濾液④與Na₂CrO₄在NaOH溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
（6）第③步中加熱的目的是．

稀土金屬是我國的戰(zhàn)略性資源，它們位于周期表中的ⅢB族，都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價(jià)為+3價(jià)．一種以釔礦石Y₂O₃?FeO?2BeO?2SiO₂為原料生產(chǎn)氧化釔（Y₂O₃）的主要流程如下：

（1）釔礦石與NaOH固體共熔時(shí)，（填；“需要”或“不需要”）隔絕空氣，理由是
（2）在周期表中，鈹、鋁元素處于對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似．欲從Na₂Si0₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得NBe（OH）₂沉淀，最好選用鹽酸、（填字母）兩種試劑，并通過必要的操作即可．
a．氫氧化鈉溶液　b．氨水　c．二氧化碳　d．硝酸
（3）用氨水調(diào)節(jié)pH得到的沉淀A的化學(xué)式為．繼續(xù)加氨水生成沉淀B的離子方程式為
（4）寫出草酸釔隔絕空氣燃燒分解生成Y₂0₃的化學(xué)方程式：．

由固體堿熔氧化法可制備重鉻酸鉀，已知精選后的鉻鐵礦主要成分是亞鉻酸鐵[Fe（CrO₂）₂或FeO?Cr₂O₃]，還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)．

（1）若氧化焙燒在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，所用的主要儀器是（填序號，下同）；蒸發(fā)濃縮時(shí)所用的主要儀器是．
A．蒸發(fā)皿             B．普通坩堝            C．鐵坩堝
（2）氧化焙燒時(shí)，發(fā)生重要反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
6FeO?Cr₂O₃+12Na₂CO₃+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12CO₂↑，
Al₂O₃+Na₂CO₃

△  .

2NaAlO₂+CO₂↑，F(xiàn)e₂O₃+Na₂CO₃

△  .

2NaFeO₂+CO₂↑
以及：．
（3）用水浸取熔塊時(shí)，NaFeO₂強(qiáng)烈水解，生成氫氧化鐵沉淀而除去，試寫出離子方程式：．
（4）殘?jiān)?的主要成分有（填化學(xué)式）．
（5）已知K₂Cr₂O₇和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化變化如下：

溫  度	10℃	20℃	50℃	80℃	100℃
K2Cr2O7溶解度（g）	8.5	13.1	37.0	73.0	102.0
NaCl溶解度（g）	35.8	36.0	37.0	38.4	39.8

則最后一步由混合液轉(zhuǎn)變成K₂Cr₂O₇晶體的操作是、、過濾、洗滌、烘干．

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是；
A．Mg²⁺　　　B．Fe²⁺C．Al³⁺    D．Cu²⁺
（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作II所包含的兩項(xiàng)主要基本操作是．上述流程中，F(xiàn)e（OH）₂轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃時(shí)的化學(xué)方程式為．
②將FeCl₂溶液高溫水解、氧化也可直接制得氧化鐵，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO₄溶液滴定能進(jìn)行鐵元素含量的測定，反應(yīng)的離子方程式為：
5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．稱取2.850g綠礬（FeSO₄?7H₂O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
請完成下列問題：
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需．
②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是．（夾持部分略去）（填字母序號）

③計(jì)算上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

磷酸鐵鋰（LiFePO₄）被認(rèn)為是最有前途的鋰離子電池正極材料．某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰，開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑．其主要流程如下：

已知：H₂LiO₃是種難溶于水的物質(zhì)．
（1）鈦鐵礦用濃硫酸處理之前，需要粉碎，其目的
（2）TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的離子方程式
（3）加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（4）在實(shí)驗(yàn)中，從溶液中過濾出H₂TiO₃后，所得濾液渾濁，應(yīng)如何操作．
（5）為測定鈦鐵礦中鐵的含量，某同學(xué)取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液（此時(shí)鈦鐵礦中的鐵己全部轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子），采取KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定Fe²⁺的方法：（不考慮KMnO₄與其他物質(zhì)反應(yīng)）在滴定過程中，若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則使測定結(jié)果． （填“偏高、偏低、無影響”），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象．滴定分析時(shí)，稱取a g鈦鐵礦，處理后，用cmol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗VmL，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為．

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，如圖所示是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的工藝流程．
已知1：物質(zhì)的溶解度（g/100g水）   
已知2：

物質(zhì)	0℃	40℃	80℃
KCl	28.0	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38.0
K2Cr2O7	4.7	26.3	73.0
Na2Cr2O7	163.0	215.0	376.0

①焙燒時(shí)有Na₂CrO₄、Fe₂O₃、NaAlO₂ 等生成．
②Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺；Cr₂O₇^2-具有很強(qiáng)的氧化性
回答問題：
（1）“浸出”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有（要求寫一條）．
（2）固體b中主要含有（填寫化學(xué)式）．
（3）要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用（填寫儀器或用品名稱）．
（4）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液的pH＜5，其目的是；不用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH的原因是．
（5）操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，要得到K₂Cr₂O₇ 晶體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、和干燥．

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．

（1）二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在該反應(yīng)中作（填“氧化”“還原”）劑，每有1mol H₂O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（2）某鋰離子電池含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳（C₆）中，以LiC₆表示，電池反應(yīng)為LiCoO₂+C₆

充電

放電

CoO₂+LiC₆．則放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為，圖1表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)該電池處于（填“放電”或“充電”）狀態(tài)．
（3）自然界Cr主要以三價(jià)Cr和六價(jià)Cr的形式存在．六價(jià)Cr能引起細(xì)胞的突變和癌變．可以用亞硫酸鈉將其還原為三價(jià)鉻，完成并配平下列離子方程式：Cr₂O₇^2-+SO₃^2-+H⁺═Cr³⁺+SO₄^2-+
（4）NiSO₄?6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素）為原料獲得．操作步驟如圖2：向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，①除去Cu²⁺的離子方程式為．
②向?yàn)V液Ⅱ中加入H₂O₂，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，調(diào)節(jié)pH的目的是．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO₄的目的是．
④我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時(shí)，鎳應(yīng)作極．

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）草質(zhì)鐵屬于晶體，將FeCl₃溶液加熱蒸干、灼燒所得的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（2）請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是，畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)式，寫出Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
（4）在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨，有FeCO₃沉淀生成，寫出其化學(xué)方程式．

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg₂Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
則△H₃=kJ?mol^-1．
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl₂?6H₂O轉(zhuǎn)化為MgCl₂?NH₄Cl?nNH₃（銨鎂復(fù)鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為．
（3）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH₄）₂在110-200°C的反應(yīng)為：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2A1+3H₂↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（4）工業(yè)上用MgC₂O₄?2H₂O熱分解制超細(xì)MgO，其熱分解曲線如圖．圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（5）一種有機(jī)鎂化合物可用于制造光學(xué)元件的涂布液，化學(xué)式可表示為：，它可發(fā)生如下反應(yīng)：
ROH與B的核磁共振氫譜如圖：

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機(jī)物，分子中只有1個(gè)氧原子，所有氟原子化學(xué)環(huán)境相同，相對分子質(zhì)量為168，則ROH的結(jié)構(gòu)簡式為； B的結(jié)構(gòu)簡式為．

金幣、銀幣、銅幣等貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用．在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣．
（1）其中有些貨幣表面是黑色，且有少量的綠色銹狀物，則這些肯定是幣，綠色物質(zhì)是，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為．要除去這種物質(zhì)應(yīng)選用，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）其中一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是幣，表面一直未被氧化的原因是．
（3）若將金幣、銀幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是，不溶解的是，寫出溶解時(shí)的化學(xué)方程式．