鋅銅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是

A．正極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋

B．電池反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極

D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

Li?Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是

A．Li?Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為＋1價(jià)

B．該電池的總反應(yīng)式為2Li＋FeS===Li2S＋Fe

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋

D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂?過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯(cuò)誤的是

A．電池的負(fù)極反應(yīng)為Mg－2e－===Mg2＋

B．電池工作時(shí)，H＋向負(fù)極移動(dòng)

C．電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大

D．電池總反應(yīng)式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是

A．甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

B．乙中陽極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag

C．丙中H＋向碳棒方向移動(dòng)

D．丁中電解開始時(shí)陽極產(chǎn)生黃綠色氣體

Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理論設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅電極接直流電源的負(fù)極

D．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成

觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是

A．裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬，此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等

B．裝置②中隨著電解的進(jìn)行左邊電極會(huì)產(chǎn)生紅色的銅，并且電流表示數(shù)不斷變小

C．裝置③中的離子交換膜只允許陽離子、陰離子和小分子水通過

D．裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法不正確的是

A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅低

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對(duì)銅起保護(hù)作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程

如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe－2e－===Fe2＋

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源提供給0.2 mol電子時(shí)停止通電。若此溶液體積為2L，則所得電解液的pH是

A．1 B．8 C．13 D．14

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則

A．電流方向：電極Ⅳ → → 電極Ⅰ

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C．電極Ⅱ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu