有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為m3。則A的相對分子質(zhì)量是（ ）

A．29m2/m1 B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1） D．29（m2-m1）/（m3-m1）

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)目為1 NA

C．標準狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

實驗室用下列儀器組裝一套蒸餾食鹽水的裝置，并進行蒸餾得到蒸餾水。

（1）、寫出下列儀器的名稱：①_____；②____；③______。

（2）、可用于分離或提純物質(zhì)的方法有

A 過濾 B 升華 C 加熱分解 D．洗氣法 E. 蒸餾 F.結(jié)晶 G.萃取 H.分液

下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填字母）

① 分離乙醇與水的混合物，用 。

②從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀，用 。

（1）下面是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，請按要求填空：

①所需濃H2SO4的體積為________。

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________ mL量筒最好。

③將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是_______ 。

④加水至液面接近刻度線1-2cm時，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。

（2）某同學在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?

①定容時觀察液面俯視：________；②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)：________。

（3）Fe(OH)3膠體的制備方法為：

9.2 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2 mol，則N2Ox的摩爾質(zhì)量為 ；x= ，

取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，Na+ 物質(zhì)的量濃度為 ；取出20 mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004 mol/L，加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）為 。

某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.2mol/L�，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：（忽略反應(yīng)過程中體積變化）

（1）原溶液中Cu2+的濃度為 ；（2）反應(yīng)后測得Cl－的濃度為 ；

（3）若反應(yīng)后測得Fe2+的溶液為0.05mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為 g；

（4）剩余的Cu2+的濃度為 mol/L。

下列電池工作時，O2在正極放電的是

根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

A．燒杯a中的溶液pH升高

B．燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)

C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2

D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2