（10分）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：

NaHSO4 HClO

Al(OH)3 Ca(OH)2

H2CO3

（6分）下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性

K 2CO3 , 溶液呈 性;

Na2SO4 , 溶液呈 性;

CuCl2 , 溶液呈 性。

（4分）判斷下列說法是否正確（正確的在括號內(nèi)打“√”錯誤的打“×”）

①中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉少于醋酸；（ ）

②將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的；（ ）

③如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍；（ ）

④物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO3-4量相同。（ ）

已知：H+(aq) + OH－(aq) ═ H2O(aq) ΔH= －57.3kJ/mol,下列說法正確的是( )

A．NaOH稀溶液分別與稀鹽酸和稀醋酸反應(yīng)生成1 mol H2O ,放出熱量相同

B．稀鹽酸分別與NaOH稀溶液和稀氨水反應(yīng)生成1 mol H2O ,放出熱量相同

C．Ba(OH)2稀溶液分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成1 mol H2O ,放出熱量不同

D．該反應(yīng)說明有水生成的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

關(guān)于平衡常數(shù),下列說法不正確的是（ ）

A．平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變

B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C．平衡常數(shù)不隨壓強的改變而改變

D．使用催化劑能使平衡常數(shù)增大

25℃、1.01×105 Pa時，下列哪個反應(yīng)放出的熱量能表示乙炔的燃燒熱 ( )

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)

B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

C．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)

D．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(l)

下列說法不正確的是( )

A．反應(yīng)物分子間的有效碰撞是反應(yīng)的先決條件

B．反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．活化分子具有比普通分子更高的能量

D．如圖所示正反應(yīng)的活化能為E－E1

下列說法正確的是 ( )

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)

進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．其他條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向

管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol

當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的天然氣，

理論上所獲得的熱值，前者大約是后者的多少倍( )

A．0.8 B．1.3 C．3.1 D．0.32

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反

應(yīng)原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= + 49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ/mol

下列說法正確的是（ ）

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol

B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH > －192.9kJ/mol