常溫下關(guān)于0.l mol·L-1氯化銨溶液的說法錯誤的是（ ）　　　

A.c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-） B.加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-）

C.滴加濃鹽酸可能有，c(NH4+) = c(H+) D.加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減小

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列說法正確的是（ ）

A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵

B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

C．R3-比Q2-更容易失去電子

D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強

下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（ ）

（16分）有機物F是合成藥物的中間體�？衫�用中學所學的有機物進行合成，其方案如下：

A的產(chǎn)量標志著一個國家石油化工發(fā)展水平。

（1） D的分子式是 ，1mol D完全燃燒需消耗 mol O2

（2）反應(yīng)①的化學反應(yīng)方程式是 ；該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。在食品工業(yè)中E及其鈉鹽都可用作 劑。

（3）寫出反應(yīng)③的化學反應(yīng)方程式： 。

（4）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體： 。（只答其中一種即可）

ⅰ含有苯環(huán)；ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ⅲ能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物與FeCl 3溶液顯紫色

．（16分）Ⅰ．已知下列反應(yīng)的熱化學方程式為：

（1） C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 = -393.5 kJ/mol

（2） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H2 = -870.3 kJ/mol

（3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3 = -571.6 kJ/mol

請計算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l) △H4 = 。

Ⅱ．在某溫度下，物質(zhì)(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發(fā)生反應(yīng)：

(t－BuNO)2 　2(t－BuNO) 。該溫度下該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.4。

（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min時反應(yīng)達平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1L）。反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）= 。列式計算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =　　　 　 。

（2）有關(guān)反應(yīng)：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的敘述正確的是（ ）

A．壓強越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 B．溫度升高，該平衡一定向右移動

C．溶劑不同，平衡常數(shù)K值不同

（3）通過比色分析得到40℃時(t－BuNO)2和(t－BuNO)濃度隨時間的變化關(guān)系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請在同一圖中繪出(t－BuNO)2和（t－BuNO）濃度隨時間的變化曲線。

Ⅲ．甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。則通甲醇的電極反應(yīng)式為 。若通空氣的電極上有32g O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 mol e－。

（16分）工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫一條） 。

（2）除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是：

。

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F-)=0.01 mol?L-1，濾液中殘留的c(Ca2+)= 〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，

（4）沉錳工序中，298K、c(Mn2+)為1.05 mol?L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是 。

（5）沉錳工序中有CO2生成，則生成MnCO3的離子方程式是 。

（6）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是 。

副產(chǎn)品A的化學式是 。

（16分）銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示。

（1） 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：           ，反應(yīng)過程中試管B中的現(xiàn)象是 ，試管C的作用是 。

（2） 導(dǎo)管D的下端(虛線段)應(yīng)位于              （液面上、液面下），導(dǎo)管D的作用有：①實驗結(jié)束后排除裝置中的SO2；②                       。

實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。為探究甲的成分，進行了以下的實驗。

查閱資料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2 + Cu + H2O， 2Cu2O + O2煅燒 4CuO，2CuS+3O2煅燒2CuO+2SO2 ，Cu2S+2O2煅燒2CuO+SO2 。CuS、 Cu2S和稀HCl不反應(yīng)。

（3） 固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：                                       。

（4） 煅燒過程中，除上述反應(yīng)外，還可能發(fā)生反應(yīng)的方程式為             。

（5）結(jié)論：甲中有CuO，還肯定含有的物質(zhì)是 。

下列說法正確的是

A．在101kPa下，1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫該物質(zhì)的熱值，單位為kJ?mol－1

B．某放熱反應(yīng)在其它條件不變時，加入催化劑后反應(yīng)放出的熱量會減少

C．一個化學反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的

D．若一個反應(yīng)的焓變ΔH＝a kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)ΔH＝

已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ?mol-1

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ?mol-1

下列有關(guān)敘述中正確的是

A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

B．強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)

D．強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強