（本題16分）工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知Ⅰ.白云石主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%。

（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是將礦石 。若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要 （填序號(hào)）。

A．蒸發(fā)皿 B．坩堝 C．泥三角 D．石棉網(wǎng)

（2）加入H2SO4控制pH時(shí)，終點(diǎn)pH對(duì)產(chǎn)品的影響如圖8所示。則由圖示可得到的結(jié)論及原因是：

①pH過(guò)高會(huì)導(dǎo)致___________________________下降，其原因是_______________________

②pH過(guò)低會(huì)引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序號(hào))

A.Fe2O3溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì) B.SiO2溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)

C.酸性過(guò)強(qiáng)，形成可溶的Ca(HSO4)2，最終使產(chǎn)品混有含鈣的雜質(zhì)

（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明析出CaSO4.2H2O的操作步驟是 、 。

（4）寫出沉淀反應(yīng)中的離子方程式： 。

（5）該生產(chǎn)流程中還可得到的一種副產(chǎn)品是_______________。

（6）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：25℃時(shí)，

向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的

顏色為 （25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12）。

.（本題16分）為驗(yàn)證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)步驟：

1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，與丙裝置連接。

2.當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時(shí)，停止加熱。

3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。

4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時(shí)間后停止。

5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。

回答下列問(wèn)題：

（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_____________________________。

（4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代號(hào)回答）。

（5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2> Fe3+> I2的結(jié)論，則步驟為：

①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。

②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。

③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結(jié)論正確。

④停止通入Cl2。

在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于：

A．0.0075mol·L－1 B．0.008mol·L－1 C．0.075mol·L－1 D．0.08mol·L－1

加入HCl溶液后,溶液中離子 數(shù)目會(huì)減少的是

A．CO32- B．Al3+ C．SO42- D．HCO3-

將KCl和KBr混合物13．4g溶于水配成500mL溶液，通入過(guò)量Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干得固體11.175g，則原所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物質(zhì)的量濃度之比為：

A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:3:2 D．3:1:1

a升CO和O2的混和氣體，點(diǎn)燃后得到b升氣體（前后條件相同），則混和氣體中CO的體積可能是下列組合中的 （ ）

①b ②2a/3 ③a－b ④a＋b ⑤2(a－b)

A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．①②⑤

某溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2:3:4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物質(zhì)的量之比為4:3:2則通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的量的（ ）

A． B． C． D．

mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:n

B．25℃時(shí)，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為n: m

C．同溫同壓時(shí)氣體A和氣體B的密度比為n:m

D．標(biāo)況時(shí)，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n:m

海水中溴常以NaBr形式存在，經(jīng)分析海水中含溴0．07%，則海水中含NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________。從海水中提取溴的方法之一是：

通入Cl2至濃縮的溴化物溶液，然后用空氣把生成的溴吹出。

用Na2CO3溶液吸收溴（其中有5/6的溴的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為Br－），同時(shí)放出CO2。

向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。

得到的溴中可能夾雜少量有Cl2，再加入少量FeBr2除去

第一步反應(yīng)的離子方程式 ____________________________________

第四步反應(yīng)的離子方程式是 _________________________________

等體積的0．5 mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中，陽(yáng)離子（金屬離子）的個(gè)數(shù)比是 ；陰離子（SO42－）的個(gè)數(shù)比是 。