設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

A．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

B．1 mol.L-1CuCl2溶液含有2NA個Cl-

C．1 mol Na 與足量 O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA

在水溶液中能大量共存的一組是（　　）

A．Ba2+、Na+、SO32-、Cl? B．MnO4? 、SO42? 、K+ 、H+

C．Al3+ 、Mg2+、NO3? 、HCO3? D．Fe3+、Na+、SCN? 、Cl?

下列敘述正確的是（　�。�

A．碳酸氫鈉溶液可用于區(qū)分乙酸、乙醇和苯

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都可以在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)

C．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�

A．Y的最高化合價(jià)為+6

B．離子半徑：W＞Q＞Y＞X

C．氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Q

D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＞Q

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列說法中正確的是（　�。�

A．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動

B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e—+2H2O=4OH—

C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極

D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　　）

A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏

D．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH) 3膠體和O2，可用于自來水的凈化和殺菌消毒

25℃時，下列說法正確的是（ ）

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H2CO3)＞c(CO32?）

C．pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液顯酸性

D．將0.1 mol/L的氨水溶液加水稀釋10倍，溶液中離子濃度都減少

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒?yàn)裝置（如圖）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/p>

化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式為_______________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________________。

化合物IV中含有的官能團(tuán)是 。（寫名稱）

（2）化合物I在NaOH醇溶液中加熱反應(yīng)，生成兩種有機(jī)化合物（互為同分異構(gòu)體），請寫出任意一種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：______________

（3）1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為 mol。

（4）化合物IV在濃硫酸催化下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯類化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________。

（5）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應(yīng)，得到有機(jī)物VI和VII，結(jié)構(gòu)簡式分別是為 、 ，它們物質(zhì)的量之比是 。

對大氣污染物SO2、NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題：

（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：① H2（g）＋O2(g)=H2O(g) △H＝－241.8kJ·mol－1

②C（s）＋ O2(g)=CO(g) △H＝－110.5kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時在2.0 L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為1.6×10－3mol。

①在1300oC 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(N2) ＝ （保留2位有效數(shù)字）；

②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。

（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應(yīng)的△H 0 （填“＞”或“＜”）。

②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。