已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

下列說(shuō)法或表達(dá)中，正確的是

A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO

B．過(guò)量的 HCN滴入碳酸鈉溶液中 HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3

C．結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—

D．常溫下電離常數(shù)：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)

部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，如附圖所示流程處理，下列說(shuō)法中，正確的是

A．濾液A中陽(yáng)離子為Fe2+、H+

B．樣品中金屬Fe的質(zhì)量為2.14g

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g

D．V＝448

氮元素廣泛存在于自然界中,對(duì)人類(lèi)生命和生活具有重要意義。含氮元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用。

（1）氮元素原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子，最外層有 種能量不同的電子。PH3分子的空間構(gòu)型為 ，是 分子。（填極性或非極性）

（2）氮和磷是同主族元素，下列能說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 （填編號(hào)）

a．NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)

b．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性

c．氮?dú)馀c氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合

d．氮?dú)獬�溫是氣體，磷單質(zhì)是固體

亞硝酸鹽是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。

（3）亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色，反應(yīng)如下，補(bǔ)上缺項(xiàng)物質(zhì)并配平：

Cr2O72－ + NO2－ + → Cr3+ + NO3－+

（4）上題反應(yīng)中每消耗0.6mol NO2－，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。

（5）氮氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，則反應(yīng)的離子方程式為 。

工業(yè)制硫酸的過(guò)程中利用反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 ；

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是 (填編號(hào))。

a．若反應(yīng)速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

b．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快

c．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

d．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大

將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

（3）實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ(SO2)表示的反應(yīng)速率為 ；

T1 T2 (選填“＞”、“＜”或“=”)，理由是 。尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問(wèn)題：

（4）該溶液中c(Na+)與 c(OH－) 之比為 。

該溶液中c(OH—) = c(H+)+ + （用溶液中所含微粒的濃度表示）。

（5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來(lái)吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 (用編號(hào)排序)

A．Na2SO3 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．酸性KMnO4

我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜，勇于創(chuàng)新，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”是 (填化學(xué)式)。

（2）氨堿法和聯(lián)合制堿法是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)中，不正確的是 。

某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”。

（3）取上述儀器連接裝置，順序?yàn)椋?a)接( )、( )接( )；(b)接( )；

檢驗(yàn)氣密性后裝入藥品，應(yīng)該先讓 裝置（填上述字母）先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體。

（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是 ，D中應(yīng)選用的液體為 ；

（5）C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為 。

（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為： (注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義)。

輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 。

（2）回收S過(guò)程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是 、 。

（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為 ；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列 (填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a．鐵 b．氯氣 c．高錳酸鉀 d．鹽酸

（4）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是 、 ；

（5）過(guò)濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過(guò)濾④得到硝酸銅晶體。

硝酸的作用是 ；

操作X是 、 (填操作名稱(chēng)) 。

有機(jī)物A ( )是有機(jī)工業(yè)的重要原料，可用于合成多種有機(jī)物。

I．由A為原料，可以合成有機(jī)物D。根據(jù)如下流程回答：

已知：R－CNR－COOH。

（1）A的名稱(chēng)為 ；

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

II．以A為主要原料合成有機(jī)物G：，合成路線流程圖為：

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ；

（4）寫(xiě)出檢驗(yàn)反應(yīng)③的產(chǎn)物中殘留有機(jī)反應(yīng)物的試劑 ；

（5）寫(xiě)出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有一種；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③遇FeCl3溶液顯紫色。 。

（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以A的最簡(jiǎn)單同系物為原料制備的合成路線流程圖表示(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，注明反應(yīng)試劑和條件)

(合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C。以C為原料可以合成聚對(duì)羥基苯甲酸 (G)。已知：

①A是一種有機(jī)酸，分子式為C9H10O3。

②B的相對(duì)分子質(zhì)量為104，分子中含苯環(huán)且能使溴的四氯化碳溶液褪色。

③C的相對(duì)分子質(zhì)量為78，且分子中只有一種氫原子。

（1）寫(xiě)出乙炔分子的電子式 ， F中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng) ；

（2）上述①至⑧的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有 ，第④步反應(yīng)所需的試劑和條件是 ；

（3）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；

（4）下列有關(guān)的描述中，正確的是 ；

a. 1molB最多能與4molH2加成

b. B通過(guò)氧化反應(yīng)可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

c. B、C、D是同系物

d. A→X的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

（5）寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和Cu。

（1）現(xiàn)有8.4克氧化銅被氫氣完全還原后，得到紅色固體6.96克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是 ；

（2）若將6.96克上述混合物與足量的濃硝酸充分反應(yīng)：

①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是 ，其物質(zhì)的量之比是 ；

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過(guò)濾，得晶體20.328g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中，所得晶體的化學(xué)式為 。

（3）Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。如原混合物中Cu的物質(zhì)的量為X，求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及X的取值范圍(寫(xiě)出解題過(guò)程)。

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．食鹽可作調(diào)味劑 B．CO2屬于大氣污染物

C．檸檬很酸，屬于酸性食物 D．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品